【題目】下列有關(guān)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種

C.化合反應(yīng)的生成物只有一種

D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，符合氧化還原反應(yīng)的特征，故A正確；

B. 分解反應(yīng)是一種物質(zhì)變成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)物只有一種，故B正確；

C. 化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，化合反應(yīng)的生成物只有一種，故C正確；

D.置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如電解水，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B. 電池工作時，CO32-向電極A移動

C. 電極A上只有H2參與電極反應(yīng)，反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

①A是強酸或比B強的弱酸，B是弱酸
②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強　
③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5　
④若A、B均為強酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等．
A.①②
B.①③
C.①③④
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年4月26日，海軍成立68周年時，我國第一艘國產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+最高能級電子的運動狀態(tài)有_________種，鉻元素在周期表中_____區(qū)。

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，其中C原子雜化方式為__________雜化。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________(填元素符號)

氟

氯

溴

碘

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測ClO3-的空間構(gòu)型為__________形，寫出一個C1O3-的等電子體的化學符號__________________。

③已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為______________________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶體中Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中S2-和Zn2+之間的最短距離為__________________pm。（寫出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】21世紀是納米科技嶄露頭角的時代。下列分散系的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的是

A.鹽酸B.蔗糖溶液C.油水混合物D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，晶體(“具有”或“不具有”)規(guī)則的幾何外形和固定的熔點，非晶態(tài)物質(zhì)則相反。常見的氯化鈉、純堿屬于___(填“晶體”或“非晶態(tài)物質(zhì)”，下同)，而玻璃、石蠟屬于___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢水需處理與檢測。

I．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________。

II.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價為______；砷酸的第一步電離方程式為_____________。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_________。

III.去除水體中的砷，將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ)，也可選用NaClO實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題進行作答：
（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是 （ ）
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為：
（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是：
（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 （填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向 極（填X或鐵）移動．

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