Question

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　　）
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

Answer 1

【答案】C
【解析】A. 因為碳酸K1的大于氫硫酸的K1，所以碳酸的酸性強于氫硫酸，A不符合題意；
B. 多元弱酸的K1遠遠大于K2，所以其酸性主要由第一步電離決定，B不符合題意；
C. 常溫下，加水稀釋醋酸， ＝ ，因為電離常數(shù)和水的離子積在常溫下都是定值，所以其值不變，C符合題意；
D. 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，D不符合題意。

故答案為：C

根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小判斷酸的相對強弱順序，然后分析改變條件對電離平衡的影響即可.