3．在恒容密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率不變
C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D．增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大

分析 A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
B、增大A的濃度，相當(dāng)于指定體系壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)增大，平衡不變；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)改變不影響化學(xué)平衡狀態(tài)；
D、B為生成物，增大B的濃度，平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、增大A的濃度，相當(dāng)于指定體系壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)增大，平衡不變，A的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)改變不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D、B為生成物，增大B的濃度，平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，主要是反應(yīng)特征和平衡移動原理的理解應(yīng)用時解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2中含有的共價鍵數(shù)
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
C．3.9g Na202晶體中所含的離子總數(shù)
D．0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后，體系中的硫原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中的[Fe2+]、[Zn2+]會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解． 甲同學(xué)設(shè)計下圖除雜方案：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀時的pH2.37.55.66.2
完全沉淀時的pH3.99.76.48.0
請回答下列問題：

（1）加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)至8，你認(rèn)為此觀點不正確（填“正確”或“不正確”）理由是同時會使Cu2+生成沉淀而除去．
（3）利用銅棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可設(shè)計一個原電池．該原電池的正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．請在下圖中完成該原電池的設(shè)計（標(biāo)出電解質(zhì)溶液和電子流動方向）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．取兩份等質(zhì)量的鋁份和鐵粉，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　�。�
A．1：1B．3：2C．28：9D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．鈉和水反應(yīng)
 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
 1．鈉浮在水面上  鈉的密度比水小
2．鈉熔成小球 鈉的熔點低，反應(yīng)劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將12.8g Cu投入100mL 2mol•L-1 H2SO4和1mol•L-1 HNO3的混合溶液中，生成的氣體與適量氧氣完全溶于水后，恰好得到500mL溶液，該溶液為（　�。�
A．0.2 mol•L-1 的H2SO4溶液
B．0.2 mol•L-1 的HNO3溶液
C．0.2 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液
D．1 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是靠自由移動的陰、陽離子
B．電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離
C．純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D．無水CuSO4不導(dǎo)電，但膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水 FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（3）如果沒有裝置C的設(shè)計，會導(dǎo)致D裝置中水揮發(fā)到接受器，使FeCl3潮解．
（4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，請寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2H2S=2Fe2++2H++S↓．
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學(xué)對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③既有Fe3+又有Fe2+．
為探究溶液的組成，實驗如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液．
溶液中出現(xiàn)紅色．		說明：假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；
反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液．溶液紫紅色退去
說明：假設(shè)②或③成立．
綜合上述實驗分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，不正確的是（　　）
A．可利用過濾的方法分離膠體和溶液
B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間
C．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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