13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2中含有的共價(jià)鍵數(shù)
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
C．3.9g Na202晶體中所含的離子總數(shù)
D．0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后，體系中的硫原子數(shù)

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣中含1mol共價(jià)鍵來分析；
B、HBr溶液中，除了HBr外，水也含氫原子；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析；
D、0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過程中硫原子個(gè)數(shù)守恒．

解答 解：A、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價(jià)鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol即0.1NA個(gè)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、HBr溶液中，除了HBr外，水也含氫原子，故溶液中的氫原子個(gè)數(shù)大于0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.05mol過氧化鈉中含0.1mol鈉離子和0.05mol過氧根，共0.15mol離子即0.15NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol H2S中含0.1mol硫原子，0.1 mol SO2中含0.1mol硫原子，雖然兩者混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過程中硫原子個(gè)數(shù)守恒，故體系中硫原子的物質(zhì)的量仍為0.2mol即0.2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列關(guān)于苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡式為 ）可以發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)
C．能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)D．加聚反應(yīng)
E．能使溴水褪色   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A．Cu（OH）2=Cu2++2 OH-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HF=H++F-D．H3PO43?3H++PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．M電子層上有3個(gè)能級，有9個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有3個(gè)未成對電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為了比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有（　�。�
方案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡
⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體．原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．231.5mLB．268.8mLC．282.5mLD．313.6mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下面是用碳酸鈉固體配制500mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液的操作，請按要求填空：
（1）實(shí)際操作中需要用天平秤10.0g氫氧化鈉；
（2）把稱量好的藥品放在小燒杯中，用適量蒸餾水進(jìn)行溶解，并不斷攪拌，目的是加速溶解；
（3）冷卻后，將上述溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將偏低 （填偏高、偏低、無影響）；
（4）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切．若加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制．若定容時(shí)俯視刻度線則偏高（填偏高、偏低、無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．92gNaHCO3和KHCO3的混合物和足量的鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w22.4L，求混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在恒容密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率不變
C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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