現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合．
②金屬和非金屬化合形成離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵．
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　�。�
分析：①根據(jù)水中氫、氧原子間是分子內(nèi)原子間還是分子間原子間分析判斷．
②金屬和非金屬之間形成的化學鍵不一定是離子鍵．
③離子鍵是帶有相反電荷離子之間的相互作用．
④共價化合物中只存在共價鍵．
⑤非金屬元素之間易形成共價鍵．
解答：解：①在水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學鍵相結合，在水分子間氫、氧原子間以氫鍵相結合，故錯誤；
②金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，如：氯化鋁中氯元素和鋁元素之間存在共價鍵，故錯誤．
③離子鍵既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故錯誤；
④HCl是共價化合物，所以氯化氫中氯元素和氫元素之間只存在共價鍵，故錯誤；
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價鍵的過程，故錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學鍵，難度不大，易錯選項是①②，注意：金屬和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，只有活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物才是離子化合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；④晶體中有陰離子就一定有陽離子，反之亦然；⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；⑥CCl4晶體和NH4Cl晶體中所含的化學鍵類型完全相同．上述各種說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法：
①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結合
②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關
上述各種說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合．
②金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵．
⑤互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同．
⑥分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物
上述各種說法中正確的有幾句（　�。�
A、0B、1句C、2句D、3句

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定  ②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引  ④白磷晶體中，P4之間存在共價鍵  ⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化。 上述各種說法正確的是

A．①②⑤正確       B．都不正確          C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確

 

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