5．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示：
（1）HB溶液體積稀釋到1000毫升時，溶液中c（H+）=10-3mol/L．
（2）由圖可判斷：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請進行完整說明
物質(zhì)稀釋中變化稀釋中n（H+）變化稀釋中c（H+）減小程度
HAHA=H++A-不移動不變大
HB
HB?H++B-
正向移動		增加小
．

分析 室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋HA溶液PH變化大，稀釋1000倍HA溶液的PH變化為5，HB溶液PH變化小于5，說明HA為強酸，HB為弱酸，
（1）圖象分析可知HB溶液稀釋1000倍溶液PH=3；
（2）pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋HA溶液PH變化大，稀釋1000倍HA溶液的PH變化為5，HB溶液PH變化小于5，說明HA為強酸，HB為弱酸；
（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同，稀釋過程中HA為強酸氫離子物質(zhì)的量不變，氫離子濃度減小，PH增大，稀釋10n倍，溶液PH增大n個單位，HB溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子物質(zhì)的量增大，氫離子濃度減小，減小程度小于酸HA．

解答 解：（1）圖象分析可知HB溶液稀釋1000倍溶液PH=3，溶液中c（H+）=10-3 mol/L，
故答案為：10-3；
（2）室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋HA溶液PH變化大，稀釋1000倍HA溶液的PH變化為5，HB溶液PH變化小于5，說明HA為強酸，HB為弱酸，HA的酸性＞HB的酸性，
故答案為：＞；
（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同，稀釋過程中HA為強酸氫離子物質(zhì)的量不變，氫離子濃度減小，PH增大，稀釋10n倍，溶液PH增大n個單位，HB溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子物質(zhì)的量增大，氫離子濃度減小，減小程度小于酸HA，具體如下表：

物質(zhì)稀釋中變化稀釋中n（H+）變化稀釋中c（H+）減小程度
HAHA=H++A-不移動不變大
HB
HB?H++B-
正向移動		增加小
故答案為：
物質(zhì)稀釋中變化稀釋中n（H+）變化稀釋中c（H+）減小程度
HAHA=H++A-不移動不變大
HB
HB?H++B-
正向移動		增加小

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、稀釋后溶液PH變化、主要是弱電解質(zhì)電離程度大小的比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a  kJ•mol-1，反應能量變化如圖所示．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．a＜0
B．過程II可能使用了催化劑
C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上：
A．共價鍵     B．離子鍵      C．金屬鍵 D．分子間作用力
①氫氧化鈉熔化B；②干冰升華D；
③二氧化硅熔化A； ④鈉熔化C．
（2）單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考表數(shù)據(jù)．
金剛石晶體硅晶體硼
熔點（K）＞382316832573
沸點（K）510026282823
硬度（Moh）107.09.5
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷晶體硼的晶體類型屬于原子晶體；
②請解釋金剛石的熔沸點高于晶體硅的原因是C-C鍵長比Si-Si鍵長短，所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應條件）．
（1）若X的摩爾質(zhì)量是W的2倍，工業(yè)上Z可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料．則Y 的化學式CO2．
（2）若固體W是紫紅色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
溶液呈血紅色．則寫出X+Y?Z+W 的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）若晶體W是一種重要的半導體材料，實驗室可用澄清石灰水來檢驗Z的
燃燒產(chǎn)物．寫出Y與NaOH溶液反應的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．乙烷的比例模型是，其一氯代物有2種同分異構(gòu)體
B．苯分子中存在碳碳雙鍵，在一定條件下能與濃硫酸和濃硝酸的混酸發(fā)生加成反應
C．乙烯和水反應與乙炔與氯化氫反應，二者的反應類型相同
D．質(zhì)量相等的乙烯和丙烯分別在充足的氧氣中燃燒，生成的二氧化碳丙烯多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的（　�。�
A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、CO32+、K+、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、K+、Cl-、HS-

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