實驗室需要1mol/L硫酸溶液100mL，現(xiàn)有5mol/L硫酸溶液．
（1）計算所需5mol/L硫酸溶液多少毫升；
（2）若用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制，需要的體積是多少？
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算需要5mol/L硫酸溶液的體積；
（2）先計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算需要濃硫酸溶液的體積．
解答： 解：實驗室需要1mol/L硫酸溶液100mL，需要硫酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，
（1）需要5mol/L硫酸溶液的體積為：
0.1mol
5mol/L
=0.02L=20mL，
答：實驗室需要1mol/L硫酸溶液100mL，所需5mol/L硫酸溶液20毫升；
（2）密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）=
1000ρw
M
=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
配制1mol/L硫酸溶液100mL，需要18.4mol/L濃硫酸體積為：
0.1mol
18.4mol/L
≈0.0054L=5.4mL，
答：配制1mol/L硫酸溶液100mL，需要密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為5.4mL．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計算，題目難度中等，注意物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、H+、S2-、C1O-
B、Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Na+、HCO3-、Cl-、H+
D、NH4+、C1-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)均由短周期元素組成，部分反應(yīng)的產(chǎn)物略去．A的摩爾質(zhì)量為65g/mol，B、F為金屬單質(zhì)，D、H、G為無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，C、K、L和X都屬于氧化物，E、J、M均為重要的化工產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）X的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　　）
A、最終得到7.8g的沉淀
B、反應(yīng)過程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體
C、最終得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L
D、最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+6OH-
C、向AlCl3溶液中通入過量NH3制Al（OH）3：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的SO2和SO3，它們的分子數(shù)比為
 
，原子數(shù)比為
 
，相同條件下體積比為
 
，質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的試劑和操作方法
序號 待測物質(zhì) 加入試劑 操作方法
（1） 乙醛（乙酸）
 
 
（2） CH3CH2OH（水）
 
 
（3） 苯（苯酚）
 
 
（4） 乙酸乙酯（乙酸）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、60g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si-O鍵
B、石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖1），則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
C、720g C60晶體（如圖2）中含有6.02×1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元
D、14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m，混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023

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