Question

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO₂：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• B、酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+6OH^-
• C、向AlCl₃溶液中通入過量NH₃制Al（OH）₃：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• D、少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₃↓+HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
B、酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水；
C、一水合氨為弱堿，不能夠溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；
D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸離子，反應(yīng)后不會(huì)生成亞硫酸根離子．

解答： 解：A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)生成I₂和水，不可能存在氫氧根離子，正確的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋁不溶于弱堿，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根氯離子，正確的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見有機(jī)反應(yīng)方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．