Question

4．已知在一定條件下，存在下列反應：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0）
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol（Q₂＞0）
（1）Q₁ 和Q₂的大小關系為：Q₁小于Q₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol 氫分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量大于2mol 氯化氫氣體所具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H₁=-185kJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為434 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應物相同，生成物中HCl的狀態(tài)不同，氣態(tài)比液態(tài)的能量高；
（2）成鍵釋放能量；
（3）H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）為放熱反應；
（4）焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和．

解答 解：（1）反應物相同，生成物中HCl的狀態(tài)不同，氣態(tài)比液態(tài)的能量高，則生成液態(tài)HCl時放出的熱量多，即Q₁小于Q₂，故答案為：小于；   
（2）成鍵釋放能量，可知相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol 氫分子所具有的能量，故答案為：大于；   
（3）H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）為放熱反應，可知相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量大于2mol 氯化氫氣體所具有的總能量，故答案為：大于；   
（4）設H-Cl鍵的鍵能為x，由反應可知，436kJ/mol+247kJ/mol-2x=-185kJ/mol，解得x=434kJ/mol，故答案為：434．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變的計算等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的狀態(tài)與能量的關系，題目難度不大．