Question

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

下列說法正確的是

容器 編號(hào)	物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）			物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1）
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為20∶17

C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小

D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8

Answer 1

【答案】C

【解析】平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則有，所以K=c2(NO)c(O2)/c2(NO2)= k正/ k逆；A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式和容器Ⅰ中的平衡濃度可知：平衡時(shí)，c(NO)=0.4 mol·L－1，c(NO2)=0.2 mol·L－1，則溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；容器Ⅱ中濃度商QC=0.2×0.52/0.32=0.56<0.8,反應(yīng)正向移動(dòng)，氣體的總量大于1mol,而容器Ⅲ中反應(yīng)向左進(jìn)行，氣體的總量小于0.85mol，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比大于20∶17，B錯(cuò)誤；針對(duì)于容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)可知：NO2的轉(zhuǎn)化率為0.4/0.6=2/3,假設(shè)容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率也為2/3，反應(yīng)正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

起始量 0.3 0.5 0.2

變化量 0.2 0.2 0.1

平衡量 0.1 0.7 0.3

平衡常數(shù)為k=0.3×0.72/0.12=14.7>8,所以容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率小于2/3，即容器Ⅱ中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小，C正確；由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度，所以時(shí)平衡常數(shù)增大，則k正:k逆>0.8；正確選項(xiàng)C。