【題目】固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質,某同學對該固體進行了如下實驗:
下列判斷正確的是
A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2
B.原固體混合物X中一定有KAlO2
C.固體乙、固體丁一定是純凈物
D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成,可能有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
溶液甲能和鹽酸反應生成固體乙,說明溶液甲中含有硅酸鈉,固體乙為硅酸,溶液甲和鹽酸反應生成氣體,說明含有亞硝酸鈉,則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸,固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵,或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀,溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉,溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉,固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳,生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀,溶液丁含有碳酸氫鈉。
A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉,可能有偏鋁酸鉀,一定不存在氯化鐵,故錯誤;
B.X可能有偏鋁酸鉀,故錯誤;
C.固體乙一定是硅酸,固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁,故錯誤;
D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸,可能有偏鋁酸鉀,與溶液丁碳酸氫鈉反應,一定有二氧化碳氣體,可能有氫氧化鋁沉淀。故正確;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣,并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網,其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)裝置C中盛裝的溶液是____________,D中試劑的作用是____________________。
(2)E中的紅色布條是否褪色?____(填“是”或“否”),寫出F中反應的化學反應方程式:____________________,其反應現(xiàn)象為__________________________。
(3)H中的試劑為___________,用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,該反應的化學方程式為_________________________。
(4)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應,在標準狀況下產生Cl2的體積為_____L;其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。
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【題目】Li2O是離子晶體,從如圖的BornHaber循環(huán)可得出Li2O晶格能為 ( )
A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:燒渣溶液
綠礬
鐵黃。已知:FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是( )
A.步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②,涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+
C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D.步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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【題目】有機反應中,加氧或去氫的反應稱之為氧化反應,反之則稱為還原反應,下列反應中屬于還原反應的是
A.CH3CHO CH3CH3OHB.CH3COOH
CH3COOC2H5
C.
D.
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【題目】工業(yè)上常采用“電催化氧化—化學沉淀法”對化學鍍鎳廢水進行處理,電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產生·OH、HClO,在活性組分作用下,陰陽兩極區(qū)發(fā)生的反應如下(R表示有機物):
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO+2·OH-4e-=PO
+4H+
④HPO+·OH-2e-=PO
+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO
+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO
+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列說法不正確的是( )
A.·OH、HClO在陽極上產生
B.增大電極電壓,電化學氧化速率加快
C.電解時,陰極附近pH逐漸升高,Ni2+去除率逐漸減小
D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是( )
A.升高溫度,該反應的平衡常數(shù)減小
B.該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D.第二階段,Ni(CO)4分解率較低
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【題目】甲醇既可用于基本有機原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的反應:
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)
.
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷反應I為 ______ 熱反應(填“吸”或“放”) 某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得
,則CO的轉化率為 ______ ,此時的溫度為 ______ 從表中選擇.
(2)已知在常溫常壓下:
①
②
③
則反應 ______
用
、
、
表示
(3)處理廢水時,最后以
形式除去,當
時,
沉淀完全,此時溶液的
______ (已知,
,
)
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