Question

【題目】工業(yè)上常采用“電催化氧化—化學(xué)沉淀法”對(duì)化學(xué)鍍鎳廢水進(jìn)行處理，電解過(guò)程中電解槽中H2O、Cl-放電產(chǎn)生·OH、HClO，在活性組分作用下，陰陽(yáng)兩極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)如下(R表示有機(jī)物)：

①R+·OH→CO2+H2O

②R+HClO→CO2+H2O+Cl-

③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+

④HPO+·OH-2e-=PO+2H+

⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-

⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-

⑦Ni2++2e-=Ni

⑧2H++2e-=H2↑

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.·OH、HClO在陽(yáng)極上產(chǎn)生

B.增大電極電壓，電化學(xué)氧化速率加快

C.電解時(shí)，陰極附近pH逐漸升高，Ni2+去除率逐漸減小

D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 電解過(guò)程中電解槽中H2O、Cl-放電產(chǎn)生·OH、HClO，可得電極反應(yīng)為：,，失電子在陽(yáng)極反應(yīng)，故A正確；

B. 增大電極電壓，可以加快導(dǎo)線中電子的移動(dòng)速度，同時(shí)加快溶液中離子的移動(dòng)速度，提高電化學(xué)氧化速率加快，故B正確；

C. 電解時(shí)，陰極反應(yīng)為Ni2++2e-=Ni，2H++2e-=H2↑，鎳離子得電子轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)除去，pH升高后，鎳離子能與氫氧根結(jié)合成氫氧化鎳沉淀，仍然可以從廢水中去除，因此沒(méi)有降低其去除效率，故C錯(cuò)誤；

D. 向電解后的廢水中加入CaCl2可以與產(chǎn)生的磷酸根離子形成磷酸鈣沉淀，從而去除廢水中的磷元素，故D正確；

故選：C。