2．有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
B．有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應
C．沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應
D．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

分析 A．同素異形體之間的轉化為非氧化還原反應；
B．化合物分解生成單質，一定存在化合價的變化；
C．只要存在化合價的變化，一定屬于氧化還原反應，與是否有單質參加無關；
D．氧化還原反應可以發(fā)生在同種元素之間．

解答 解：A．同素異形體之間的轉化有單質生成或有單質參加，但無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．化合物分解生成單質，一定存在化合價的變化，一定屬于氧化還原反應，故B正確；
C．只要存在化合價的變化，一定屬于氧化還原反應，與是否有單質參加無關，如過氧化氫與二氧化硫反應可生成硫酸，為氧化還原反應，但沒有單質參加，故C錯誤；
D．氧化還原反應可以發(fā)生在同種元素之間，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重基本概念的考查，明確反應中氧化還原反應中氧化劑、還原劑與化合價的變化及反應的特征即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C10H14的有機物，結構中苯環(huán)上有3個取代基的同分異構體有（　　）種．
A．3種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NA
C．一定條件下，0.1molCO與0.1molH2O（g）充分反應，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D．在反應：3FeS2+12C+8O2═Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉移的電子數(shù)為3.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2amL．則三種烴可能是（　�。�
A．CH4   C2H4   C3H4B．C2H6   C3H6   C4H6
C．CH4   C2H6   C3H8D．C2H4   C2H2   CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質性質的說法錯誤的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．原子半徑：Na＞Mg
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．還原性：S2-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物分子中，所有原子一定在同一平面的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A氯氣的氧化性將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿Cl2的集氣瓶口，試紙變藍
B配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液準確稱量NaOH固體4.0g溶于水，配制成500mL溶液
C比較H2CO3和H2SO4的酸性強弱室溫下，用pH試紙測定濃度為 0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/L Na2SO4溶液的pH
D鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液分別加入Ca（OH）2溶液看是否產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH100mL溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質的量為0.0500mol
（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.71%
（3）所得溶液中Cl-的物質的量為0.25mol
（4）求所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞氯酸（HClO2）是一種中強酸，易分解，亞氯酸及其鹽類在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）HClO2中氯元素的化合價為+3；亞氯酸不穩(wěn)定，易分解為Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為6：1．
（2）已知常溫下Ka（HClO2）=1.1×10-2，則反應HClO2+OH-?ClO${\;}_{2}^{-}$+H2O在常溫下的平衡常數(shù)K=1.1×1012．
（3）亞氯酸可用于脫除氦氧化物和硫氧化物，當其他條件不變時，測得脫除率與吸收液pH的關系如圖所示．已知：Cl2和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應．

①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為2SO2+ClO2-+2H2O═2SO42-+Cl-+4H+．
②pH越小，脫除率越大，其原因是亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強，pH較小時有利于釋放出ClO2即Cl2，溶于水可提高脫除率．

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