14．下列實驗方案，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A氯氣的氧化性將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿Cl2的集氣瓶口，試紙變藍
B配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液準確稱量NaOH固體4.0g溶于水，配制成500mL溶液
C比較H2CO3和H2SO4的酸性強弱室溫下，用pH試紙測定濃度為 0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/L Na2SO4溶液的pH
D鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液分別加入Ca（OH）2溶液看是否產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．強氧化性物質(zhì)能氧化碘離子生成碘，碘能使淀粉試液變藍色；
B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液時，因為實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該用500mL容量瓶；
C．酸的酸性越強，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越低；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣生成白色沉淀．

解答 解：A．強氧化性物質(zhì)能氧化碘離子生成碘，碘能使淀粉試液變藍色，將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿Cl2的集氣瓶口，試紙變藍，說明氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，故A不選；
B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液時，因為實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該用500mL容量瓶，稱量m（NaOH）=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故B不選；
C．酸的酸性越強，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越低，室溫下，用pH試紙測定濃度為0．lmol•L-1Na2CO3溶液和0．lmol•L-1Na2SO4溶液的 pH，pH越小的酸的酸性越強，故C不選；
D．二者都與氫氧化鈣生成白色沉淀，不能用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，可用氯化鈣溶液，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、溶液配制、酸性強弱判斷、物質(zhì)鑒別等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗基本操作是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意容量瓶的選取方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用石油和煤可以得到有機化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯．生產(chǎn)過程如下：
①CH2═CH2+→
②$\stackrel{-H_{2}}{→}$      
③→
下列說法不正確的是（　�。�
A．通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯
B．把煤干餾可以得到粗苯，經(jīng)分餾可以得到苯
C．制聚苯乙烯的反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)③為加聚反應(yīng)
D．反應(yīng)①②③的原子利用率不都為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如圖（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0------
沉淀完全時的pH3.29.011.189（＞9溶解）
（1）實驗室用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制200mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為52.2   mL（保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需200mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）過濾操作時，需要對沉淀進行洗滌，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復(fù)操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（離子方程式表示）
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是Al3+、Fe3+．
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項物質(zhì)并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷．
①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2═LiMnO2，下列說法正確的是（　�。�
A．Li是正極，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+
B．Li是負極，電極反應(yīng)為Li-2e-═Li2+
C．MnO2是負極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-
D．Li是負極，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．檢查氯化氫氣體中是否混有氯氣?可采用的方法是（　　）
A．用干燥的有色布條檢驗B．將氣體通入硝酸銀溶液
C．用干燥的藍色石蕊試紙檢驗D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．1824年法國化學(xué)家巴拉爾用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液時發(fā)現(xiàn)了溴．溴元素的99%存在于海洋，被稱作“海洋元素”，其化合物可用作鎮(zhèn)靜劑．
溴的原子序數(shù)為35，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；溴化鈉中存在的化學(xué)鍵是離子鍵，
在物理性質(zhì)上表現(xiàn)出熔沸點較高、硬度較大．氯化鈉的電子式為，溴化鈉的電離方程式為NaBr=Na++Br-．檢驗?zāi)彻腆w試樣中是否有Br-的方法為取固體試樣少許用蒸餾水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有淺黃色沉淀生成，則證實有Br-存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應(yīng)有：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（寫出化學(xué)方程式）； 
②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應(yīng)②中氧化劑是Br2．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫的反應(yīng)化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是分液漏斗（填一種）．下列可以用于海水中溴的萃取試劑的②．
①乙醇②四氯化碳③硝酸．

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