Question

19．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知反應A+B=D+F，A+C=E+F；且0.1mol/L D溶液的PH為13（25°C）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
• B． 乙元素只能形成一種二元含氧酸
• C． 另一個化合物G與B具有相同的元素組成，G是一種常見的強氧化劑
• D． 1.0L 0.1 mol/L E溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量小于0.1mol

Answer 1

分析 0.1 mol•L^-1D溶液的pH為13（25℃），D是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則D應為NaOH，由反應：A+B=D+F，根據(jù)元素守恒可知，A、B兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，F(xiàn)是由丙組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應可知，丙不能是Na，結合原子數(shù)可知，甲為H、丙為O、丁為Na元素，故F為氧氣，可知A是Na₂O₂、B是H₂O，再根據(jù)反應：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸鈉，則乙為C元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：0.1 mol•L^-1D溶液的pH為13（25℃），D是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則D應為NaOH，由反應：A+B=D+F，根據(jù)元素守恒可知，A、B兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，F(xiàn)是由丙組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應可知，丙不能是Na，結合原子數(shù)可知，甲為H、丙為O、丁為Na元素，故F為氧氣，可知A是Na₂O₂、B是水，再根據(jù)反應：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸鈉，則乙為C元素．
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小順序為：Na＞C＞O＞H，即：�。疽遥颈炯�，故A錯誤；
B．乙為碳元素，可形成碳酸、草酸等二元酸，故B錯誤；
C．B為H₂O，G為H₂O₂，具有強氧化性，常作氧化劑，故C正確；
D．E是碳酸鈉，溶液中CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握D溶液的pH=13為推斷突破口，再結合反應進行分析解答，對學生的邏輯推理有一定的要求，側重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意D選項中碳酸根離子水解．