3．鋅與稀硫酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，實驗室可將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，應(yīng)采用Zn作為負極材料，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，若有1mol電子流過導(dǎo)線，理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是11.2L．

分析 鋅與稀硫酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，實驗室可將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，Zn為負極，電池工作時，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，若有1mol電子流過導(dǎo)線，理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是11.2L．

解答 解：鋅與稀硫酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，實驗室可將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，Zn為負極，電池工作時，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，若有1mol電子流過導(dǎo)線，根據(jù)電極反應(yīng)，理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是11.2L．故答案為：放熱；Zn；2H++2e-═H2↑；11.2．

點評 本題考查原電池的基礎(chǔ)知識，題目較為簡單，注意原電池的組成和工作原理，利用電極方程式進行計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）110ml反應(yīng)，充分反應(yīng)后，認為氣體只有SO2，有另外的同學卻認為所得到的SO2氣體中可能混有雜質(zhì)氣體．
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算，反應(yīng)后鋅有無剩余無（填“有”或“無”）
（2）此同學制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取純凈的SO2，應(yīng)用濃硫酸與Cu（填一種單質(zhì)）或Na2SO3（填一種化合物）反應(yīng)．
（3）為證實以上分析，另一位同學設(shè)計了實驗，組裝了如圖裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
④U形管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）
A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，（若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來）．
（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）由（2）和（3）中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途．一個探究性學習小組，他們擬
用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和使測得的氣體體積較準確，減少實驗誤差；
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前該合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）×1{0}^{-3}}{（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學用語表達不正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．鈣離子的電子式：Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體
B．干冰和冰為同一種物質(zhì)
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D．12C和14C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．五種短周期元素的某些信息如表所示：
元素有關(guān)信息
X最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
YM層上有3個電子
Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W其單質(zhì)是淡黃色固體
Q最高正價與最低負價代數(shù)和為6
下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小順序為：W＞Q＞Z＞Y
B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
C．X、W和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．Z與W元素只能形成原子個數(shù)比為2：1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用．某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7.10g．請回答：
（1）則另一未知元素為Na（填化學式）．
（2）①該化合物W的化學式為NaFeO2．
②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域．某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)．將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：
CoC2O4（S）?CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃240250260270
平衡總壓強/kp5.78.312.017.1
平衡總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
由表中數(shù)據(jù)，列式計算250℃時CoC2O4分解平衡常數(shù)2.89×10-6． 該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分數(shù)開始發(fā)生變化，體積分數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
試畫出CO的體積分數(shù)隨溫度升高的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng) A+B→C（△H＞0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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