Question

【題目】(1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，設由水電離產(chǎn)生的OH－的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為__________。

(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______________，其原因是_______________________。

(3)對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是___________________；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是____________________。

Answer 1

【答案】(1)A∶B＝10－4∶1

(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓(白色)，由于CO32－的濃度減小，水解平衡左移，OH－濃度減小，酚酞褪色

(3)①An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋②Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－

【解析】(1)水的電離平衡為H2OH＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的電離平衡向逆反應方向移動，c(H＋)減��；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9 mol·L－1，其H＋全部是水電離產(chǎn)生出來的；因為c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9 mol·L－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－離子結合了水中的H＋，水的電離平衡向正反應方向移動，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，其OH－全部是水電離產(chǎn)生的，即c(B)＝10－5 mol·L－1，所以，c(A)∶c(B)＝10－9 mol·L－1∶10－5 mol·L－1＝10－4∶1。(3)正確地表示An＋、Bm－符號及Bm－水解產(chǎn)物HB(m－1)－至關重要。