Question

【題目】COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）．將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關說法中不正確的是（ ）
A.1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率
B.若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數(shù)K增大
C.12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積
D.以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時平均反應速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.2min反應達到平衡狀態(tài)，1min反應未達到平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)過程中CO濃度增大，逆反應速率增大，1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率，故A正確； B.6min升高溫度，圖像分析可知Cl2（g）、CO（g）物質(zhì)的量增大，COCl2（g）物質(zhì)的量減小，說明平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，故B正確；
C.12min時CO（g）物質(zhì)的量突然減小，此時刻Cl2（g）、COCl2（g）物質(zhì)的量不變，說明是減少CO的濃度，16min時改變條件Cl2（g）、CO（g）物質(zhì)的量增大，COCl2（g）物質(zhì)的量減小，說明平衡正向進行，改變的條件可能為減小壓強，可為增大反應容器的體積，故C正確；
D．根據(jù)化學反應速率的定義，可知反應在4～5 min和10～11 min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應速率為0，12～13min時CO濃度減小反應速率減小，v（4～5）=v（10～11）＞v（12～13），故D錯誤；
故選D．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．