6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．1 mol O2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA
B．在0℃，101kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

分析 A、氧氣作為氧化劑被還原后可能變?yōu)?1價，也可能變?yōu)?2價；
B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氣為雙原子分子來分析；
C、NA個CO分子的物質(zhì)的量為1mol，分別根據(jù)m=nM求出兩者的質(zhì)量；
D、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫為三原子分子來分析．

解答 解：A、氧氣作為氧化劑被還原后可能變?yōu)?1價，也可能變?yōu)?2價，故1mol氧氣作為氧化劑時，得到的電子數(shù)可能為2NA個，也可能為4NA個，故A錯誤；
B、在0℃，101kPa即標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2NA個H原子，故B錯誤；
C、NA個CO分子的物質(zhì)的量為1mol，故1molCO的質(zhì)量為m=nM=1mol×28g/mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故兩者的質(zhì)量之比為28：8=7：2，故C錯誤；
D、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，而二氧化硫為三原子分子，故1mol二氧化硫中含原子個數(shù)為3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．油脂A的通式如圖，（R中不含有三鍵）．0.1mol A與溶有96g Br2的四氯化碳溶液恰好完全反應(yīng)．0.1mol A完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為 10.6mol．求油脂A的結(jié)構(gòu)簡式，寫出油脂A完全氫化的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品：根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是可將產(chǎn)生的CO氧化成CO2．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→E→D．
（4）準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，同時實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C3H6O3，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，x可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）-COOH、HO-CH2CH2-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
（　�。�
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．a molN-N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵斷裂
C．混合氣體的密度不再隨時間變化
D．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖所示；

請回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為SiO2，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，
從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84g•cm-1）575.4L（保留4位有效數(shù)字）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)3種，任寫出其中一種烴A的結(jié)構(gòu)簡式或或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖所示．

請?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式為C9H10O2．
（2）A的分子中含一個甲基的依據(jù)是bc．
a．A的相對分子質(zhì)量  b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖  d．A分子的紅外光譜圖
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3、C6H5OOCCH2CH3．
（4）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基．則該類A的同分異構(gòu)體共有6種（包含A）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來焊接鐵軌．下列說法正確的是（　�。�
A．Al2O3、Fe2O3均為兩性氧化物
B．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
C．Al2O3中的微粒半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
D．在該反應(yīng)條件下，Al的還原性強于Fe的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是KCl，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4．
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5 mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3溶液又變成紫紅色．說出NaBiO3的一個性質(zhì)：NaBiO3具有強氧化性．

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