Question

【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．

（1）若用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A為____極，A電極上的反應為__________________，B電極上的反應式為：__________________________________。

（2）若甲中裝有100ml 1 molL-1的硫酸銅溶液，工作一段時間后，停止通電此時C、D兩極上產生的氣體體積相同．甲中D極產生的氣體在標準狀況下的體積為_____________L，欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入____。

A．CuO B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu(OH)2 D．CuCO3

（3）通電后乙中反應的化學方程式：__________________________________。

（4）欲用（丙）裝置給銅鍍銀，反應一段時間后（用CO、氧氣燃料電池作電源）銅制品質量增加43.2克，理論上消耗氧氣的質量_______克。

（5）工作一段時間后,丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明__________________在電場作用下向Y極移動。

Answer 1

【答案】正 O2+4e-+2H2O=4OH- CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 2.24 C 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 3.2 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷

【解析】

本題考查的是電解池的工作原理，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極和電極反應是關鍵。

(1)電解食鹽水時F極附近顯紅色，說明F為陰極，則對應的B為負極，A為正極。若用CO、氧氣燃料電池作電源，則氧氣在正極反應生成氫氧根離子，電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH- ；一氧化碳在負極反應，電極反應為： CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O。(2) 若甲中裝有100ml1 molL-1的硫酸銅溶液，說明首先電解硫酸銅生成銅和氧氣和硫酸，然后電解水生成氫氣和氧氣，0.1mol硫酸銅完全電解生成0.05mol氧氣，則假設電解水有xmol氧氣生成，則同時生成2xmol氫氣，有2x=x+0.05，解x=0.05mol，則D上產生0.1mol氫氣，標況下體積為2.24L。 要想溶液恢復原來的成分和濃度需要加入0.1mol氧化銅和0.1mol水，或對應的物質，故選C。(3)通電后乙中為電解食鹽水，生成氯氣和氫氣和氫氧化鈉，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(4)欲用（丙）裝置給銅鍍銀，反應一段時間后（用CO、氧氣燃料電池作電源）銅制品質量增加43.2克，則說明析出43.2克銀，即43.2/108=0.04mol銀，則理論上消耗氧氣0.01mol質量為3.2g。 (5)一段時間后X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動，則說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。