下列有機物的命名肯定錯誤的是(  )
A、3-甲基-2-戊烯
B、2-甲基-2-丁烯
C、2,2-二甲基丙烷
D、2-甲基-3-丁炔
考點:有機化合物命名
專題:有機化學基礎(chǔ)
分析:判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最。
解答: 解:A.3-甲基-2-戊烯,主鏈為戊烯,碳碳雙鍵在2號C,甲基在3號C,該命名符合烯烴的命名原則,故A正確;
B.2-甲基-2-丁烯,主鏈為丁烯,碳碳雙鍵在2號C,甲基在2號C,該命名滿足烯烴的命名要求,故B正確;
C.2,2-二甲基丙烷,又名異戊烷,主鏈為丙烷,在2號C含有2個甲基,該命名滿足烷烴的命名原則,故C正確;
D.2-甲基-3-丁炔,該命名的編號方向錯誤,編號應(yīng)該從距離碳碳三鍵最近的一端開始,碳碳三鍵在1號C,甲基在3號C,該有機物正確命名應(yīng)該為:3-甲基-1-丁炔,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了有機物的命名判斷,題目難度不大,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,解題關(guān)鍵是明確有機物的命名原則,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到Cu(NO32溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得Cu(NO32溶液中加入5mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( 。
A、60 mL
B、45 mL
C、30 mL
D、15 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列微粒中:①13Al3+;②;③;④O2-,其核外電子數(shù)相同的是(  )
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是( 。
A、銀氨溶液、溴水
B、酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液
C、酸性高錳酸鉀溶液、溴水
D、氯化鐵溶液、溴水

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A、K+、Ag+、NO3-、S2-
B、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
C、NH4+、K+、OH-、SO42-
D、H+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,將0.1000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、b點:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-
B、a到b點的水溶液導電性依次增強
C、該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol?L-1
D、室溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-5

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知98%的硫酸的濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸溶液的濃度為(  )
A、等于9.2 mol/L
B、大于9.2 mol/L
C、小于9.2 mol/L
D、不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),請選擇合適的所給試劑和操作方法填入下表中(只填序號)
試劑:A.溴水 B.NaOH溶液  C.CaO  D.酸性KMnO4 溶液  E.溴的CCl4溶液
操作方法:a.蒸餾  b.分液  c.洗氣  d.過濾
組別 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作方法
1 乙烷 乙烯
 
 
2 溴苯
 
 
3 甲苯
 
 
4 苯酚
 
 
5 乙醇
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景,工業(yè)上合成甲醇一般
采用下列反應(yīng):CO(g)+2H2(g)
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH(g).請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 

(2)在t℃時,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,測得c(CH3OH)=0.5mol?L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
.在溫度和容積不變的情況下,再向該容器中充入1mol CO、4molH2、xmol CH3OH(g),要使平衡不向逆反應(yīng)方向移動,x 的取值范圍是:
 

(3)已知:CH3OH(g)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H=
 

(4)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如表:
濃度/mol?L-1
時間/min
c(CO) c(H2 c(CH3OH)
0 1.0 2.0 0
2 0.8   0.2
4   1.0 0.5
6   1.0 0.5
①反應(yīng)從2min到4min之間,反應(yīng)速率v(H2)=
 

②反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 

③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是
 
(填序號).
a.使用催化劑     b.降低溫度      c.增加H2的濃度.

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