Question

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到Cu（NO₃）₂溶液和NO₂、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得Cu（NO₃）₂溶液中加入5mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

• A、60 mL
• B、45 mL
• C、30 mL
• D、15 mL

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：銅和硝酸反應(yīng)生成NO₂、NO的混合氣體，銅失去電子數(shù)等于N元素得到電子數(shù)，將這些氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則這些氣體失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)，所以銅失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)，再結(jié)合銅離子和氫氧化鈉反應(yīng)方程式計算氫氧化鈉體積．

解答： 解：銅和硝酸反應(yīng)生成NO₂、NO的混合氣體，銅失去電子數(shù)等于N元素得到電子數(shù)，將這些氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則這些氣體失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)，則n（Cu）=

1.68L 22.4L/mol ×4

2

=0.15mol，根據(jù)銅原子守恒得n（Cu）=n（Cu（NO₃）₂）=0.15mol，
硝酸銅和NaOH反應(yīng)關(guān)系式為：Cu（NO₃）₂----2NaOH，則消耗V（NaOH）=

n(NaOH)

C(NaOH)

=

2n[Cu(NO3)2]

C(NaOH)

=

2×0.15mol

5mol/L

=0.06L=60mL，
故選A．

點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式計算氫氧化鈉體積，明確銅失去電子的物質(zhì)的量與氧氣得到電子的物質(zhì)的量相等是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．