下列分子構(gòu)型呈正四面體形的是
①P4②NH3③CCl4④金剛石⑤CH4⑥SiO2⑦H2S⑧CO2


  1. A.
    ①③④⑤
  2. B.
    ①③④⑤⑥
  3. C.
    ①③⑤
  4. D.
    ④⑤
C
金剛石構(gòu)型雖然是四面體形，但它是原子晶體，不符合題意．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

圖1是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）g的單質(zhì)能與f元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標圖如圖2所示，序號“5”的氫化物的化學(xué)式為
CH4
CH4
，并用雜化軌道理論解釋該分子在空間的立體構(gòu)型
在形成CH4分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp3雜化軌道，4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子，sp3雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形
在形成CH4分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp3雜化軌道，4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子，sp3雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形
．
（3）電子排布式為[Ne]3s23p4的元素名稱為
硫
硫
，其氫化物的立體構(gòu)型為
V形
V形
，并用價層電子對互斥理論模型解釋該分子在空間的立體構(gòu)型
H2S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H2S分子呈V形
H2S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H2S分子呈V形
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E的原子序數(shù)為26．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是
ad
ad
．（填字母）
a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個數(shù)比為3：1
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為
C＜N＜O
C＜N＜O
；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是
N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
．
（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子之間存在氫鍵
NH3分子之間存在氫鍵
．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為
分子晶體
分子晶體
．基態(tài)E2+離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是
CN-
CN-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版) 人教版 題型：013

下列分子構(gòu)型呈正四面體形的是

①P4

②NH3

③CCl4

④金剛石

⑤CH4

⑥SiO2

⑦H2S

⑧CO2

[　　]

A．

①③④⑤

B．

①③④⑤⑥

C．

①③⑤

D．

④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子構(gòu)型呈正四面體形的是(　　)?

①P4　②NH3�、跜Cl4�、芙饎偸、軨H4�、轘iO2　⑦H2S�、郈O2?

A.①③④⑤?           B.①③④⑤⑥?            C.①③⑤?             D.④⑤

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