Question

圖1是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）g的單質(zhì)能與f元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標(biāo)圖如圖2所示，序號“5”的氫化物的化學(xué)式為

CH₄

，并用雜化軌道理論解釋該分子在空間的立體構(gòu)型

在形成CH₄分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp³雜化軌道，4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH₄分子，sp³雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形

．
（3）電子排布式為[Ne]3s²3p⁴的元素名稱為

硫

，其氫化物的立體構(gòu)型為

V形

，并用價層電子對互斥理論模型解釋該分子在空間的立體構(gòu)型

H₂S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H₂S分子呈V形

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可得a、b、c、d、e、f、g、h應(yīng)分別是Li、C、N、O、F、Na、Al、S，
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（2）a、b、c、d、e的氫化物應(yīng)為LiH、CH₄、NH₃、H₂O、HF，LiH中存在離子鍵，沸點高，而NH₃、H₂O、HF中存在氫鍵，沸點也高，所以沸點最低的是CH₄；
（3）根據(jù)電子排布式可知為16號元素，所以應(yīng)是硫元素．

解答：解：由元素在周期表中的位置可得a、b、c、d、e、f、g、h應(yīng)分別是Li、C、N、O、F、Na、Al、S，
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）a、b、c、d、e的氫化物應(yīng)為LiH、CH₄、NH₃、H₂O、HF，這當(dāng)中LiH中存在離子鍵，沸點高；而NH₃、H₂O、HF中存在氫鍵，沸點也高，所以沸點最低的是CH₄，在形成CH₄分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp³雜化軌道，4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH₄分子，sp³雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形，
故答案為：CH₄；在形成CH₄分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp³雜化軌道，4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH₄分子，sp³雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形；
（3）根據(jù)電子排布式可知，該元素是16號元素，所以應(yīng)是硫元素，H₂S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H₂S分子呈V形，
故答案為：硫；V形；H₂S的中心原子硫原子上有2對孤電子對，跟中心原子周圍的2個σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個頂點被孤電子對占據(jù)，所以H₂S分子呈V形．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表、雜化理論與價層電子對互斥理論等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．