一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是
①A的質(zhì)量不發(fā)生變化   ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C
③容器中的壓強不再變化   ④混合氣體的密度不再變化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2  ⑥B的濃度不變
A．②③⑤⑥        B．①③④⑥      C．②④⑤       D．②③④
B

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以①⑥正確；②中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此②中的關(guān)系始終是成立，不正確；反應前后氣體體積是增大的，所以壓強也是增大的，因此容器中的壓強不再變化可以說明達到平衡狀態(tài)，③正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以④可以說明；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，所以⑤不正確，答案選B。
點評：判斷化學平衡狀態(tài)的標志有：(1)任何情況下均可作為標志的：①υ正＝υ逆(同一種物質(zhì))；②各組分含
量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化；③某反應物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率
＝化學計量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標志的是：①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應體系，顏色
不再變化；②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應體系，若反應前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平
均相對分子質(zhì)量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作
為判斷標志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應速率之比＝化學計量數(shù)之比 (任何情況下均適
用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應，若反應前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M
和反應總壓P不變(恒溫恒容)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝             。
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      
（a）容器中壓強不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）   （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2B．恒容密閉容器中總壓強不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(   )
A．平衡向正反應方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率變小　
C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn) ＞c＋d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

?2?體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；
?3?列式計算該反應在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：______________________；
?4?該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
?5?如果該反應是放熱反應。在該反應達到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件?溫度、壓強、催化劑?得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：
T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
（1）該反應正向為ΔH    0；若該反應符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                        。 （答出一種即可）

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （多選扣分）。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H2)正＝v (H2O)逆              d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向     反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為     。
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，a的取值范圍是           。
（3）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡    移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：    （  ）
A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同
D．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

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