【題目】用惰性電極電解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到56.0 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.陽(yáng)極只收集到Cl2

B.電解前溶液呈弱酸性，電解結(jié)束后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.整個(gè)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

【答案】D

【解析】

用惰性電極電解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到56.0L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氣體物質(zhì)的量為，，則陽(yáng)極上Cl-先放電生成氯氣，，則Cl-放電后，OH-放電，且生成氧氣1mol；陰極上Cu2+先放電，然后H+放電，且生成氫氣2.5mol，再根據(jù)陰陽(yáng)兩極得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

A. 經(jīng)分析知，陽(yáng)極收集到氣體共2.5mol，而溶液中Cl-共3mol，生成氯氣共1.5mol，則Cl-放電后，OH-放電，且生成氧氣1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 經(jīng)分析可知，整個(gè)電解過(guò)程應(yīng)分為三個(gè)階段：CuCl2Cu+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2OH2↑+O2↑，電解結(jié)束后，溶液的堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 經(jīng)分析知，陽(yáng)極生成氯氣1.5mol，則Cl-放電后，OH-放電，且生成氧氣1mol，則陽(yáng)極失電子總物質(zhì)的量為：，則整個(gè)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子7 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)得失電子守恒知，陰極得電子數(shù)等于陽(yáng)極失電子數(shù)，則陰極得電子物質(zhì)的量為7mol，經(jīng)計(jì)算陰極生成氫氣為2.5mol，那么H+得電子物質(zhì)的量為5mol，則Cu2+得電子物質(zhì)的量為2mol，n(Cu2+)=1.0 mol，原混合溶液中，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 丙烷和丁烷互稱(chēng)為同系物

B. 的名稱(chēng)為3-甲基丁烷

C. 沸點(diǎn)：正丁烷>異丁烷>丙烷

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體

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【題目】按要求填空：

（1）具有復(fù)合官能團(tuán)的復(fù)雜有機(jī)物，其官能團(tuán)具有各自的獨(dú)立性，在不同條件下所具有的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團(tuán)討論。如具有三種官能團(tuán)：______、__________和__________(填官能團(tuán)的名稱(chēng))，所以這個(gè)化合物可看作______類(lèi)，______類(lèi)和______類(lèi)。

（2）羥基的電子式是___________________________。

（3）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱(chēng)為_________________________。

（4）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線(xiàn)式___________________________。

（5） 該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為______。

（6）分子式為_______________________結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.一定條件下，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后，可得2NA個(gè)NH3分子

B.室溫下，1LpH=1的HCl溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.1NA

C.0.1mol金屬Na在空氣中完全氧化生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.1mol/L的NaCN溶液中含CN-和HCN的數(shù)目之和為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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【題目】AG表示溶液酸度：。常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定結(jié)果如圖所示，下列分析正確的是（）

A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3

B.m點(diǎn)加入NaOH的體積為25mL

C.若pH＝7，則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L

D.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度逐漸增大，m點(diǎn)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）硅單質(zhì)有晶體硅和無(wú)定形硅兩種，區(qū)別晶體硅和無(wú)定形硅的科學(xué)方法是___________

（2）基態(tài)硅的價(jià)電子排布式為_________，其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。

（3）CCl4和SiCl4常溫下均呈液態(tài)，SiCl4熔沸點(diǎn)較高的原因?yàn)?/span>________CCl4不水解，但SiCl4遇水即強(qiáng)烈水解，則SiCl4水解的化學(xué)方程式為__________。

（4）SiF4的熱穩(wěn)定性比SiCl4強(qiáng)的原因是 ____。

（5）碳化硅(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，碳化硅的硬度僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Si原子的配位數(shù)為_______，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則距離最近的Si原子與C原子之間的距離為_______________cm。(用ρ和NA的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

下列說(shuō)法正確的是

A. 稀硝酸一定被還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D. 實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6，FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。

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