Question

【題目】AG表示溶液酸度：。常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定結果如圖所示，下列分析正確的是（）

A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3

B.m點加入NaOH的體積為25mL

C.若pH＝7，則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L

D.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度逐漸增大，m點最大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 滴定起始時，V(NaOH)=0，溶液中僅存在醋酸，此時，，則，又Kw=c(OH-) c(H+)=10-14，則溶液中c(H+)=10-3mol/L，因此0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3，A項正確；

B. m點時，，則，c(OH-)=(H+)，溶液顯中性，若加入NaOH的體積為25mL，則醋酸與NaOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，此時應為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，加入NaOH的體積應小于25mL，B項錯誤；

C. 若pH＝7，溶液顯中性，此時應為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，二者對于水的電離的促進和抑制作用相等，則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-7 mol/L，C項錯誤；

D. 隨著NaOH溶液的滴入，發(fā)生反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，恰好反應生成醋酸鈉時，水的電離程度最大，m點時溶液顯中性，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，電離程度不是最大，恰好反應后再繼續(xù)加入氫氧化鈉，水的電離程度逐漸減小，D項錯誤；

答案選A。