4．已知反應CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n（CO2）增加
C．更換高效催化劑，α（CO）增大D．充入一定量的氮氣，n（H2）不變

分析 A．升高溫度，平衡向逆反應方向移動；
B．減小壓強，平衡向體積增大的方向移動；
C．催化劑不會引起化學平衡的移動；
D．在一定溫度和壓強下，充入一定量的氮氣，相當于混合氣體壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動．

解答 解：A．△H＜0，正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；
B．比較方程式氣體的計量數(shù)關系，反應前氣體的計量數(shù)等于反應后氣體的計量數(shù)之和，則減小壓強，平衡不移動，n（CO2）不變，故B錯誤；
C．催化劑能改變反應速率，但不會引起化學平衡的移動，所以α（CO）不變，故C錯誤；
D．充入一定量的氮氣，相當于混合氣體壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，但該反應前后氣體體積不變，平衡不移動，n（H2）不變，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意觀察方程式的特征，把握外界條件對平衡狀態(tài)的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液可吸收NO2．下列說法正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極
B．與 b電極相連的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
C．與 a相連的電極發(fā)生還原反應得到SO42-
D．電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氟的單質及其化合物在生產(chǎn)殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛．
（1）在2%的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2．該反應氧化劑勻還原劑的物質的量之比為2：1，OF2的電子式為．
（2）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵，己知1molS （s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能暈280KJ，F(xiàn)-F鍵能為160KJ•mol-1，S-F鍵能為330kJ•mol-1，試寫出固態(tài)S單質和氟氣反應生成SF6氣體的熱化學方程式S（s）+3F2（g）=SF6 △H=-1220kJ/mol．
（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會與牙釉質[主要成分為Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應：
Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=2.5×1024（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）．
（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”．制備四氟化烯的反應原理為2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） （反應1），副反應為3CHClF2（g）?C3H6（g）+3HCl（g） （反應11），反應達到平衡時各氣體的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示．
①在恒溫，恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是BD
A．混合氣體密度不再改變
B．混合氣體平均相對分子質量不再改變
C．V正（C2F4）=2V逆（HCl）
D．c（CHClF2）與c（HCl）比值保持不變
②圖中曲線A表示的物質是HCl（填化學式）．
③反應2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） 的△H＞0（填“＞”或“＜”）
④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4，其原因是C2F4的產(chǎn)率高，副產(chǎn)物C3F6的含量幾乎為0．
（5）25℃時，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā)，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$．（用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與社會、生活密切相關，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A小蘇打用作焙制糕點的膨松劑Na2CO3溶液呈堿性
B明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性
CSiO2用于制造光導纖維SiO2有導電性
DSO2可使溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（　　）
A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列敘述正確的有（　�。�
A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7
B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-=2Fe2+．據(jù)此，回答下列問題：
①將反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應式”：
還原反應式：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
②已知某反應的兩個“半反應式”為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，
則氧化還原反應方程式為CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
③此原理可用于電化學．鋅-錳堿性電池廣泛應用于日常生活．電池的總反應式為Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．該電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡時，B%跟壓強P和溫度T（T2＞T1）之間的關系如圖所示（填“增大”“減小”“吸”“放”“正”“逆”）
①當壓強不變時，升高溫度，B%變減小，其反應為吸熱反應．
②當溫度不變，增大壓強時，B%變增大，平衡向逆方向移動，方程式中系數(shù)間關系是c+d＞b．
③當溫度不變，增大壓強時，若B%不變，則方程式中系數(shù)關系是b=c+d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與資源、環(huán)境、生活關系密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．煤燃燒時加入少量生石灰的目的是減少廢氣中的二氧化碳排放
B．空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在可能形成丁達爾效應
C．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質等營養(yǎng)物質在人體吸收后都能被水解
D．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

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