12．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①臭氧可用于漂白和消毒              
②碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
③二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維        
④硅酸鈉具有阻燃防火性能．
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正確

分析 ①臭氧具有強(qiáng)氧化性；
②碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子；
③二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；
④硅酸鈉不能燃燒．

解答 解：①臭氧具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以臭氧可用于漂白和消毒，故正確；
②碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，所以能夠用來(lái)治療胃酸過(guò)多，故正確；
③二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理制造的，故正確；
④硅酸鈉不能燃燒，具有阻燃防火性能，可以做木材防火劑，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意臭氧的漂白原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體作某種心臟起搏器的能源．它依靠人體內(nèi)體液中含有一定物質(zhì)的量濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作．試寫(xiě)出兩極反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）ACl3分子中A的雜化類型為sp3．ACl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞Si＞Mg（用元素符號(hào)表示）．C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（4）D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；D2+的價(jià)電子排布式為3d9；圖 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制氧氣B．
收集氧氣C．
制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．抗酸藥主要用于治療胃酸分泌過(guò)多的疾病．胃舒平的主要成分Al（OH）3．用化學(xué)方程式表示“胃舒平”治療胃酸過(guò)多的原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化過(guò)程中，可逆的是（　　）
A．鹽析B．變性C．煮熟D．加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是S（寫(xiě)化學(xué)式）．
①寫(xiě)出B的電子式：；
②寫(xiě)出E與木炭反應(yīng)化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)，A是N2 （寫(xiě)化學(xué)式）．
①寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)式：；
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題：
②E→C：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③實(shí)驗(yàn)室制備B：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．能不能用濃硫酸做B的干燥劑？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．化合物A是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）A的化學(xué)式為L(zhǎng)i2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫(xiě)出液氨與金屬鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加強(qiáng)熱時(shí)生成NH3和另一種化合物E，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：E（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲(chǔ)氫材料可以通過(guò)加熱的方式釋放氫氣．從實(shí)用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲(chǔ)氫材料更合理，理由是E的儲(chǔ)氫量要比A多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．進(jìn)行中和滴定操作中，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
C．測(cè)定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等

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