2．有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體作某種心臟起搏器的能源．它依靠人體內(nèi)體液中含有一定物質(zhì)的量濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作．試寫出兩極反應(yīng)的方程式．

分析 Zn、Pt和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極、Pt作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，以此解答該題．

解答 解：Zn、Pt和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極、Pt作正極，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，
負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，
答：負(fù)極：2Zn-4e-=2Zn2+正極：O2+4H++4e-=2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生書(shū)寫電極反應(yīng)式，明確溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液酸堿性不同其電極反應(yīng)式不同，書(shū)寫要仔細(xì)揣摩．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-196KJ/mol，某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molA和0.1molB，5min后達(dá)到平衡，共放出熱量17.64KJ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.018mol/（L•min）
B．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為900
C．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率都為90%
D．如果加壓，平衡正向移動(dòng)，可使△H 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．
（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14．
（2）若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫出4s24px24py2，則其違背了洪特規(guī)則．
（3）如圖1表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示磷的曲線是b．
（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為12元環(huán)，則每個(gè)O原子連接6個(gè)最小環(huán)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7•12H2O，實(shí)際上他的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B（OH）4]-縮合而成的六元環(huán)，應(yīng)寫成Na2[B4O5（OH）6]•8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．       
①該晶體中不存在的作用力是C（填選項(xiàng)字母）．
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．范德華力  E．氫鍵
②陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
（6）氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖4所所示．晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同是（填“是”或“否”），判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個(gè)Ga與4個(gè)N原子相結(jié)合，而Ga原子中含有3個(gè)價(jià)電子，Ga提供1個(gè)空軌道與N原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵．
（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為GeO，已知該晶胞密度為7.4g•cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.3×10-10m，則鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解
C．c 點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14 mol2•L-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級(jí)的電子，且最高能級(jí)上沒(méi)有未成對(duì)電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為．
（2）W 2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈黃綠 色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）Y、Z元素的第一電離能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為原子晶體．
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJmol -1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=+189.5kJmol -1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJmol -1
寫出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒(méi)有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為6個(gè)、3個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．H2OB．Na2CO3C．Na2O2D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
C．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)
D．2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無(wú)污染等特點(diǎn)，圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂作Y電極
B．電池工作時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①臭氧可用于漂白和消毒              
②碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
③二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維        
④硅酸鈉具有阻燃防火性能．
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正確

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