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寫出下列反應的化學方程式
（1）乙醛和銀氨溶液：
 

（2）惰性電極電解硫酸銅溶液：
 

（3）乙醇和鈉：
 

（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170度
 

（5）甲酸乙酯與氫氧化鈉水溶液共熱
 
．
考點：化學方程式的書寫,乙醇的化學性質,乙醛的化學性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：（1）發(fā)生銀鏡反應生成乙酸銨、Ag、氨氣和水；
（2）惰性電極電解硫酸銅溶液陽極生成氧氣，陰極析出銅，溶液中生成硫酸；
（3）乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；
（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170°C生成乙烯和水；
（5）甲酸乙酯與氫氧化鈉水溶液共熱水解生成甲酸鈉和乙醇．
解答： 解：（1）發(fā)生銀鏡反應生成乙酸銨、Ag、氨氣和水，該反應為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（2）惰性電極電解硫酸銅溶液陽極生成氧氣，陰極析出銅，溶液中生成硫酸，反應的化學方程式為：2H2O+2CuSO4
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ；
故答案為：2H2O+2CuSO4
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ；
（3）乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（4）乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
故答案為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
（5）甲酸乙酯與氫氧化鈉水溶液共熱水解生成甲酸鈉和乙醇，反應的化學方程式為：HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH，故答案為：HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH．
點評：本題考查化學反應方程式的書寫，側重有機化學反應的考查，明確常見物質的性質及反應物與生成物即可解答，注意有機反應條件及有機反應類型的關系，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于
 
27
13
Al3+的敘述中，錯誤的是（　　）
A、質子數為13
B、核外電子數為13
C、中子數為14
D、質量數為27

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科目：高中化學 來源： 題型：

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學化學常見的元素．請根據題意回答與這些元素有關的問題．
（1）寫出Al在周期表中的位置
 
．
（2）以上某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應可以生成鹽．請寫出實驗室制備該元素氫化物的方程式
 
．
（3）以上的主族元素中，原子半徑最小的是
 
，非金屬性最強的是
 
，單質能用于芯片制造的是
 
 （均填元素符號）．
（4）已知由以上元素組成的單質或化合物A、B、C、D能發(fā)生如下的轉化（部分產物和條件已省略），其中反應①為置換反應，回答下列問題：
①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應①的方程式為
 
．
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質，E為水，D與E的反應在高溫下進行，則A的化學式是
 
．
③若B是一種正鹽，其焰色反應呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現黃色沉淀，則反應①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

本題包括（46-----50）五道小題
根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A，B，C，D四種元素，A，B兩種元素的原子各有兩個電子層，C，D兩種元素的原子各有三個電子層．A和B能化合成無色無味的氣體AB2，C和D能形成化合物CD，D和B的原子的最外電子層上電子數相同，B的簡單離子和C的簡單離子的核外電子數相等．
（1）寫出A，B，C三種元素的名稱：A為
 
，B為
 
，C為
 
；
（2）D元素原子結構示意圖是
 
；
（3）D元素與鈉元素形成的化合物的電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L C02時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
 
．
A．溶液中導電粒子的數目減少　　 　B．醋酸的電離程度增大，c（H-）亦增大
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變　D．溶液中
c(CH3COO-)
c(H-)
減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=
 
（溶液體積變化忽略不詢．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
 

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根據表中數據，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 

A．HCN  B．HClO  C．H2C03 　　D．CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是
 
．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO      D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，
 
（填離子符號）先沉淀，Ksp[（Fe（OH）2]
 
Ksp[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．下圖是某學生繪制的實驗室蒸餾石油的裝置圖：
（1）實驗室分餾石油的正確操作順序是
 

A．連接接液管
B．裝入碎瓷片（沸石）和石油，塞上帶溫度計的塞子
C．檢查裝置氣密性
D．連接冷凝管及進出水管
E．在鐵架臺上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網
F．固定好蒸餾燒瓶，調節(jié)好溫度計的位置
G．加熱
（2）裝置圖中有兩處錯誤，它們分別是：
①
 
；②
 
．
Ⅱ．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，請寫出由乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填增大，減小或不變）
（1）升溫
 
；
（2）增大壓強
 
；
（3）增大容器容積
 
；
（4）加入B
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①食鹽溶液、②碳酸鈉溶液、③酒精溶液、④糖水中，溶質屬于非電解質的是（　�。�
A、①②B、③④C、①③D、沒有

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