【題目】現(xiàn)有12.8g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。

②被除去氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

【答案】32g/mol 0.4NA CO 6.72L CO2+2OH-=CO32-+H2O

【解析】

（1）用M=,求M；

（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，故每摩爾混合氣體也含有碳原子；

（3）①CO不與NaOH反應(yīng)，故氣球中收集的氣體為CO，

（1）該混合氣體的物質(zhì)的量為n= =0.4mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為: M= = =32g/mol；

（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，所以混合氣體中碳原子的物質(zhì)的量和混合氣體的物質(zhì)的量相等，談的物質(zhì)的量為：0.4mol,故碳原子的個數(shù)為：. 0.4NA；

（3）混合氣體中CO2和氫氧化鈉反應(yīng)，而CO不能反應(yīng)，設(shè)混合氣體中一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳物質(zhì)的量為y，則28x+44y=12.8,且x+y=0.4，解得x=0.3mol，故V(CO)=0.3mol=6.72L，即氣體的體積為6.72L；

②被除去氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）按要求寫出方程式：

①HNO3 (電離方程式）_____

②Fe2(SO4)3 (電離方程式）_____

③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________

（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__g HCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________ L；

②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。

（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號）。

（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制�。� 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________ ；

②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________

③當(dāng)反應(yīng)中有lmolNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________ mol；

④實驗室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。

A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重

B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制時，NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時俯視刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：

已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）

（1）D中官能團名稱為_____，A的化學(xué)名稱為_____。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為_____，則與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體共_____種（考慮順反異構(gòu),不包含F）。

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)類型為_____。

（4）下列說法不正確的是_____（選填字母序號）。

a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)

b.由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d．1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4 mol NaOH

（5）以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成的路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖中所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是（ ）

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測現(xiàn)象

A

飽和亞硫酸

藍色石蕊試液

②中溶液先變紅色又褪色

B

飽和氯水

濕潤紅紙條

②中紅紙條褪色

C

濃雙氧水

H2S溶液

②中有淡黃色沉淀

D

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.難失電子的原子，一定具有強氧化性

C.離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵

D.共價化合物溶水電離過程中，共價鍵未被破壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）和疊氮酸鈉（NaN3）是氮和鈉的兩種重要化合物。Na3N能與水反應(yīng)： 。

（1）寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中屬于離子化合物的電子式：_______________。

（2）寫出Na3N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（3）將該反應(yīng)中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列：___________________。

（4）該反應(yīng)四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學(xué)式：______。

（5）O元素的非金屬性比N元素強，請用一個事實說明：____________________________。

（6）疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會分解： ，故NaN3可應(yīng)用于汽車安全氣囊，若產(chǎn)生67.2L（標準狀況下）氮氣，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______________個。

（7）疊氮酸（HN3）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN3的電離方程式：___________________；將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序：__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）電熱水壺?zé)_水 ，
（2）給電動汽車充電 ，
（3）接打手機時 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　)

A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列說法不正確的是（ ）
A.將碳塊磨成粉末可加快反應(yīng)速率
B.增加碳的質(zhì)量可加快反應(yīng)速率
C.升高溫度可加快反應(yīng)速率
D.容器體積不變時，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案