【題目】(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
(1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,檢驗(yàn)氧化生成的陽離子的試劑是 。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測定SO2含量:
方案一:讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①C儀器的名稱是 ,該裝置的作用是 。
②實(shí)驗(yàn)時先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)狻H敉ㄟ^B裝置的增重來測量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理 ,請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。
方案二:將尾氣緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為m g。
①加入過量氯化鋇溶液的目的是 。
②進(jìn)行沉淀洗滌的方法是 。
③SO2含量的表達(dá)式是 (用含m、V的代數(shù)式表示)。
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結(jié)晶、過濾,該過程需保持鹽酸過量,結(jié)合必要的離子方程式說明原因 .
【答案】(19分)
(1)2Fe2++ Cl2= 2Cl-+ 2Fe3+(2分) KSCN溶液(1分,其它合理答案也給分)
(2)方案一:①干燥管(1分) 防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收(2分)
②否(1分) 尾氣中的CO2也能被B裝置吸收使所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(2分)
方案二:①使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀(2分)
②在漏斗中加蒸餾水至恰好沒過沉淀,待水流下后再重復(fù)2~3次此操作(2分)
③%(2分)
(3)蒸發(fā)濃縮(2分)
Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+,過量鹽酸能夠抑制Fe3+水解(2分)
【解析】試題分析:(1)濾液中含有Fe2+,通入Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:2Fe2++ Cl2= 2Cl-+ 2Fe3+;檢驗(yàn)Fe3+的試劑為KSCN溶液,若溶液變紅,說明含有Fe3+。
(2)方案一:①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,C儀器的名稱是干燥管;外界空氣中含有CO2、水分,可能被B中堿石灰吸收,所以C裝置的作用是:防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收。
②因?yàn)槲矚庵泻?/span>CO2,也能辦堿石灰吸收,使所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,所以方案一不合理。
方案二:①溴水與SO2反應(yīng)生成H2SO4,加入過量的BaCl2溶液,Ba2+與SO42反應(yīng),使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀。
②洗滌沉淀的方法是:在漏斗中加蒸餾水至恰好沒過沉淀,待水流下后再重復(fù)2~3次此操作。
③根據(jù)化學(xué)方程式和S元素守恒可得對應(yīng)關(guān)系:SO2~ BaSO4,所以SO2含量的表達(dá)式是:mg÷233g/mol×22.4L/mol÷VL×100% =%
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體,應(yīng)蒸發(fā)濃縮,再冷卻結(jié)晶、過濾,因?yàn)?/span>FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,能發(fā)生水解反應(yīng):Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+,過量鹽酸能夠抑制Fe3+水解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)某種共性,可將CO2、P2O5、SO2歸為一類,下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是
A.CaOB.SiO2C.COD.H2O
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【題目】把鋁、鐵混合物 1.1g 溶于200mL 5molL ﹣1鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL ﹣1(溶液體積變化忽略不計(jì)).求:
(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量.
(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
A.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
B.酸:在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物
C.電解質(zhì)與非電解質(zhì):辨別依據(jù)是水溶液是否導(dǎo)電
D.溶液與膠體:本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則下列反應(yīng)速率正確的是( )
A.V(O2)=0.01molL﹣1s﹣1
B.V(NO)=0.008mol L﹣1s﹣1
C.V(H2O)=0.015mol L﹣1s﹣1
D.V(NH3)=0.002mol L﹣1s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L0.5molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NA
C. 3lg白磷分子含有共價鍵總數(shù)為1.5NA 已知:白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)
D. 53克Na2CO3固體中含有CO32-總數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇:2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g),下列敘述中,能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是
A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B. 斷4NA個H-H鍵的同時,生成46g乙醇
C. 若反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,容器中混合氣體的密度不再改變
D. 若反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行,容器中溫度不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中
A.具有玻璃塞的細(xì)口瓶B.具有玻璃塞的廣口瓶
C.帶滴管的滴瓶D.具有橡膠塞的細(xì)口瓶
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