Question

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.5molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NA

C. 3lg白磷分子含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NA 已知：白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)

D. 53克Na2CO3固體中含有CO32-總數(shù)為0.5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A、 將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（H＋）=n（OH－），而電荷守恒可知：n（H＋）+n（NH4＋）=n（OH－）+n（NO3－），故有n（NH4＋）=n（NO3－）=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；B、乙酸是弱電解質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.5molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)遠(yuǎn)小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；C、 白磷分子為正四面體，每條邊都代表一個(gè)P-P鍵，所以共6個(gè)P-P共價(jià)鍵，3lg白磷分子含有共價(jià)鍵總數(shù)為NA=1.5NA，故C正確；D. 53克Na2CO3固體中含有CO32-總數(shù)為NA =0.5NA，故D正確；故選B。