下圖所示電解池中的陰、陽(yáng)極，電極上標(biāo)注的反應(yīng)類型以及電流方向或電子流動(dòng)方向均正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B
解析：

　　在電解池中，與電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)；電流從電源正極出發(fā)，流向電解池陽(yáng)極，由電解池陰極流回電源負(fù)極；電子由電源負(fù)極出發(fā)，流向電解池陰極，由電解池陽(yáng)極流回電源正極．

　　A中電極名稱和反應(yīng)類型標(biāo)錯(cuò)；C中反應(yīng)類型不符．D中反應(yīng)類型不符．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
（1）下列說(shuō)法不正確的是
D
D

A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加  Na2CO3溶液
（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)．A為
陽(yáng)
陽(yáng)
離子交換膜、B為
陰
陰
離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），電極均為惰性電極．Na2SO4溶液應(yīng)該在
Ⅱ
Ⅱ
區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入．通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
，在III區(qū)得到
H2SO4溶液、氧氣
H2SO4溶液、氧氣
．當(dāng)外電路總共通過(guò)30mol電子時(shí)，生成的NaOH 960克，則電解過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化率為：
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_________________。

（2）改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強(qiáng)   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應(yīng)物的濃度 

（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如右圖所示：                                                                      

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%

(4)近年來(lái)科學(xué)家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）、如下圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，乙池中電子電子流動(dòng)方向見圖，回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛200mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液，反應(yīng)開始后：

①甲池中      極，乙池中的     

極附近溶液變紅（填“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”）。

   ②甲池碳極上電極反應(yīng)式是

                乙池中Fe電極上反應(yīng)式為                     。

③若乙池中收集到1．12L（標(biāo)況下）有色氣體時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，忽略池中溶液體積的變化，則池中溶液的c(OH—)約為                ，要使溶液恢復(fù)到電解前的相同的狀況，應(yīng)向溶液中補(bǔ)充一定量的            

A．鹽酸   B． NaCl固體    C． NaCl溶液      D． HCl氣體

   （2）若兩池中均盛有200mL  2mol•L-1CuSO4溶液：

①反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒。

②寫出乙池通電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：                       。

③若乙池中通過(guò)1．2mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，則乙池中共可收集到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年福州八中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（15分）、如下圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，乙池中電子電子流動(dòng)方向見圖，回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛200mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液，反應(yīng)開始后：

①甲池中      極，乙池中的     

極附近溶液變紅（填“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”）。

    ②甲池碳極上電極反應(yīng)式是

                 乙池中Fe電極上反應(yīng)式為                      。

③若乙池中收集到1．12L（標(biāo)況下）有色氣體時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，忽略池中溶液體積的變化，則池中溶液的c(OH—)約為                 ，要使溶液恢復(fù)到電解前的相同的狀況，應(yīng)向溶液中補(bǔ)充一定量的            

A．鹽酸    B． NaCl固體    C． NaCl溶液       D． HCl氣體

   （2）若兩池中均盛有200mL  2mol•L-1CuSO4溶液：

①反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒。

②寫出乙池通電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：                        。

③若乙池中通過(guò)1．2mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，則乙池中共可收集到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

 

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