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（15分）、如下圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，乙池中電子電子流動方向見圖，回答下列問題：

（1）若兩池中均盛200mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液，反應開始后：

①甲池中      極，乙池中的     

極附近溶液變紅（填“正”或“負”或“陰”或“陽”）。

   ②甲池碳極上電極反應式是

                乙池中Fe電極上反應式為                     。

③若乙池中收集到1．12L（標況下）有色氣體時，停止實驗，忽略池中溶液體積的變化，則池中溶液的c(OH—)約為                ，要使溶液恢復到電解前的相同的狀況，應向溶液中補充一定量的            

A．鹽酸   B． NaCl固體    C． NaCl溶液      D． HCl氣體

   （2）若兩池中均盛有200mL  2mol•L-1CuSO4溶液：

①反應一段時間后，有紅色物質析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒。

②寫出乙池通電時總反應的離子方程式：                       。

③若乙池中通過1．2mol 電子后停止實驗，則乙池中共可收集到氣體的體積為（標準狀況下）

 

 

③0．5mol•L—1，D（ 3分）

（2）①碳， 鐵。（ 2分）

②2Cu2+ + 2H2OO2↑+ Cu2++ 4H+。（2分）

③6．72L（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網Ⅰ．如下圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右自由移動，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A為有色氣體，此時K停在O處．在一定條件下發(fā)生逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式為K=
 
，若升高溫度，平衡常數K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）可根據
 
現象來判斷甲、乙都已達到平衡．
（3）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范是
 
．
（4）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為
 
mol．
Ⅱ．接上題，若一開始就將K、F同定，其他條件均與Ⅰ相同，請完成下列問題：
（1）當甲中的下列物理量不再變化時，能表明甲中反應已達平衡的是
 

A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度
D．氣體的總物質的量
（2）達到平衡時，甲、乙中C的物質的量的關系是
 
（填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡時測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示，甲、乙、丙、丁四種單質兩兩反應生成X、Y、Z、W四種化合物，已知：

①甲、乙、丙、丁均為短周期元素形成的單質，常溫下甲、乙、丙為氣體，丁為中學化學中常見的金屬單質。

②甲中所含元素的核電荷數是乙、丙所含元素的核電荷數之和。

③丁中所含元素原子的最外層電子數是乙中所含元素原子的最外層電子數的2倍。

④常溫下，X是無色液體，Z是刺激性氣體，X與W的反應能生成Z及另一種白色沉淀。

試回答：

（1）Y的化學式是______________，丙的電子式為______________。

（2）X與W反應的化學方程式是_______________________________________________。

（3）常溫下某Z的水溶液的pH等于11，則該溶液中由水電離產生的OH-的物質的量濃度為______________。

（4）已知5.6 L（標準狀況）氣體乙在甲中完全燃燒并恢復到常溫，放出的熱量為71.45 kJ，則能正確表示乙燃燒的熱化學方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示：甲、乙為相互串聯的兩電解池。

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為________極，電極材料是________，電極反應式為________，電解質溶液可以是________。

(2)乙池中Fe極電極反應式為________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈________色。

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科目：高中化學 來源：2009—2010學年福州八中高二下學期期中考試化學卷 題型：填空題

（15分）、如下圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，乙池中電子電子流動方向見圖，回答下列問題：

（1）若兩池中均盛200mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液，反應開始后：
①甲池中     極，乙池中的     
極附近溶液變紅（填“正”或“負”或“陰”或“陽”）。
②甲池碳極上電極反應式是
                乙池中Fe電極上反應式為                     。
③若乙池中收集到1．12L（標況下）有色氣體時，停止實驗，忽略池中溶液體積的變化，則池中溶液的c(OH—)約為                ，要使溶液恢復到電解前的相同的狀況，應向溶液中補充一定量的            

A．鹽酸B．NaCl固體C．NaCl溶液D．HCl氣體
（2）若兩池中均盛有200mL  2mol?L-1CuSO4溶液：
①反應一段時間后，有紅色物質析出的是甲池中的   棒，乙池中的   棒。
②寫出乙池通電時總反應的離子方程式：                       。
③若乙池中通過1．2mol 電子后停止實驗，則乙池中共可收集到氣體的體積為（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年黑龍江省鶴崗一中高一下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（9分）如下圖所示，甲、乙為相互串聯的兩電解池。

試回答：
（1）乙池中Fe電極為           極。若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間后，鐵電極附近呈            色。
（2）甲池若為精煉銅（假設粗銅的組成是均勻的，且其中活潑和不活潑的成份均存在）的裝置，則電解質溶液可以是               ；通過一段時間后，A電極增重12.8g，則甲池溶液原溶質的濃度            （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”），乙池石墨電極放出的氣體在標準狀況下的體積為            。

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