A. | 由圖可知離子還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠SO3->I->Cl- | |
B. | 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙先變藍(lán)后變白 | |
C. | 途徑Ⅱ、Ⅳ反應(yīng)后溶液的pH均減小 | |
D. | 途徑Ⅲ中若氧化1 mol I-,需消耗67.2L氯氣 |
分析 A.氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;
B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2>NaIO3,氯氣可以將碘氧化HIO3;
C.根據(jù)反應(yīng)的方程式判斷;
D.途徑Ⅲ中若氧化1 mol I-,轉(zhuǎn)移6mol電子,需要3mol氯氣,但不知?dú)怏w是否存在于標(biāo)準(zhǔn)狀況下.
解答 解:A.氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,由途徑Ⅳ可知還原性HSO3->I-,由途徑Ⅰ可知還原性I->Cl-,故A正確;
B.氧化性Cl2>NaIO3,發(fā)生5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl,可使已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色,故B正確;
C.途徑Ⅱ、Ⅳ反應(yīng)的離子方程式分別為2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O、IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,反應(yīng)后溶液的pH均減小,故C正確;
D.途徑Ⅲ中若氧化1 mol I-,轉(zhuǎn)移6mol電子,需要3mol氯氣,但不知?dú)怏w是否存在于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液,兩種溶液中c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1:2 | |
B. | 常溫下,向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)都將變小 | |
C. | 常溫下,0.1mol/L NaHA溶液的PH=5,溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) | |
D. | 0.1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鎂著火后可用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火 | |
B. | 焰色反應(yīng)時(shí),先用稀硫酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒,然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn) | |
C. | 食鹽水中混有Mg2+、Ca2+、SO42-,可依次加入過量Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量鹽酸,過濾后即可得到精制的食鹽水 | |
D. | 現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中,常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成.如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用于干燥氯氣 | B. | 用于配制一定濃度的硫酸溶液 | ||
C. | 用于制備并收集少量NO2氣體 | D. | 用于測(cè)定一定質(zhì)量鎂鋁合金的組成 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3mol | B. | 2mol | C. | $\frac{4}{3}$mol | D. | $\frac{10}{3}$mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | N2 | B. | NO2 | C. | NH3 | D. | NO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CuSO4 | B. | Na2CO3 | C. | NaHCO3 | D. | FeCl3 |
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