Question

3．“8.12”天津港特大爆炸事故中，現(xiàn)場(chǎng)存有大量危險(xiǎn)品氰化鈉（NaCN），CN^-能與人體血紅蛋白中的Fe²⁺結(jié)合，因而有劇毒，泄露的氰化鈉可通過(guò)噴灑雙氧水的方式來(lái)處理．試回答下列問(wèn)題：
（1）已知CN^-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其電子式：．
（2）NaCN溶液顯堿性，原因是：CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）用雙氧水處理氰化鈉時(shí)生成一種常見(jiàn)酸式鹽和一種常見(jiàn)的堿性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃．
（4）某廢水中CN^-濃度為26mg•L^-1，用氯氣處理1m³該廢水將CN^-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染氣體，理論上至少需要消耗標(biāo)況下氯氣的體積為56L．

Answer 1

分析 （1）NaCN為離子化合物，CN^-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵；
（2）NaCN為強(qiáng)堿若酸鹽，水解呈堿性；
（3）氰化鈉溶液的CN^-被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時(shí)放出NH₃；
（4）用氯氣處理1m³該廢水將CN^-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染氣體，應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓�結(jié)合方程式計(jì)算．

解答 解：（1）CN^-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為，故答案為：；
（2）NaCN為強(qiáng)堿若酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CN^-+H₂O?HCN+OH^-，故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（3）堿性氣體為氨氣，氰化鈉溶液的CN^-被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時(shí)放出NH₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃，
故答案為：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃；
（4）反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl₂+4H₂O=2KCl+8HCl+N₂+2CO₂，廢水中CN^-濃度為26mg•L^-1，1m³該廢水中n（CN^-）=$\frac{1000L×26mg/L×1{0}^{-3}g/mg}{26g/mol}$=1mol，
則需要2.5mol氯氣，體積為2.5mol×22.4L/mol=56L．
故答案為：56．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．