11．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．

分析 （1）根據(jù)量熱計的構造和實驗步驟來確定實驗的儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）為了保證HCl完全反應，堿應過量；溫度過低，散熱加快，對實驗結過造成的誤差較大．

解答 解：（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
故答案為：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱、減少實驗過程中熱量的損失；
（2）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發(fā)對實驗的影響；如果溫度過低，散熱加快，對實驗結過造成的誤差較大，
故答案為：保證鹽酸完全被中和；散熱太快．

點評 本題考查中和熱的測定與計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：
①能否各取少許固體用舌頭品嘗？不能．
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2具有氧化性．
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下
已知：2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O
①寫出裝置I中發(fā)生反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②水不能（選填“能“或“不能”）作為裝置II中的試劑，理由是二氧化氮與水反應能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
③裝置Ⅲ中反應完全后，接下來的操作是先打開a，再關閉b．
（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減�。ㄟx填“增多”、“減少“或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（4）分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+一2Mn2++5NO3一+3H2O）
①滴定終點的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色．
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．
活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細菌等作用下，NaNO3部分轉化為NaNO2但只要保存得當，隔夜仍可食用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．放熱且熵增的反應一定能自發(fā)進行√（判斷對錯：對的打“√”錯的打“×”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
C．碘化亞鐵與溴水反應  2I-+Br2=I2+2Br-
D．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和醋酸反應：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．稀硝酸和石灰乳反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO42-，某同學欲探究其化學性質，取5份溶液做了如下實驗：
（1）加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)，
（2）加入Fe2O3后溶液變黃色
（3）加入Cu（OH）2固體后溶液變藍色，
（4）加入NaHCO3后有大量氣泡產(chǎn)生，
（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀．
請你用離子方程式解釋上述實驗現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol-1
（4）NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）△H=-52.3KJ•mol-1
則NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），其反應熱的熱效應值△H=16.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．Ⅰ、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲透法等．下列方法中也可以用來進行海水淡化的是BCD
A．過濾法         B．蒸餾法      C．膜分離法       D．離子交換法
Ⅱ、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是BCDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．泥三角   C．坩堝   D．鐵架臺（帶鐵圈）   E．酒精燈    F．石棉網(wǎng)
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液．
（3）過程②中要充入適量Cl2，因為如果Cl2過量，過量的Cl2會氧化了生成的I2．若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述D步操作中倒轉漏斗用力振蕩的目的是：使兩種液體充分接觸；
b．上述操作的正確順序是：CBDAHGEF（填序號）．
（5）請你用一種簡單的實驗方法檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍色，說明還有單質碘．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置，其中有C處其錯誤．
A．1           B．2              C．3            D．0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應的有機物（不考慮立體異構）有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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