Question

把3mol A和2.5mol B混合裝進2升的固定體積的密閉容器里，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后達到平衡，生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），下列敘述中錯誤的是（　　）

• A、A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min）
• B、B的平衡濃度為2mol/L
• C、B的轉(zhuǎn)化率為20%
• D、x=2

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；
B．利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度；
C．根據(jù)D的物質(zhì)的量利用方程式計算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
D．根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（D），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值．

解答： 解：A、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（A）=

3

2

v（C）=

3

2

×0.10mol?L^-1?min^-1=0.15mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B、5min后達到平衡生成1mol D，D的平衡濃度為0.5mol/L，則：
            3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
開始（mol/L）：1.5     1.25    0        0
變化（mol/L）：0.75    0.25    0.5      0.5
平衡（mol/L）：0.75    1       0.5      0.5
故B的平衡濃度為1mol/L，故B錯誤；
C、5min后達到平衡生成1mol D，由方程式可知參加反應(yīng)的B為1mol×

1

2

=0.5mol，故B的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故C正確；
D、5min后達到平衡生成1mol D，則v（D）=

1mol 2L

5min

=0.10mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)等，題目難度中等，注意掌握三段式法解題法．