根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，原子序數(shù)為30的元素X在周期表中屬于（　�。�
A、s區(qū)B、p區(qū)
C、d 區(qū)D、ds區(qū)
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：原子序數(shù)為30的元素X的基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，外圍電子排布為3d104s2，據(jù)此判斷．
解答： 解：原子序數(shù)為30的元素X的基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，外圍電子排布為3d104s2，屬于ds區(qū)元素，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意理解元素周期表中s、p、d、ds、f五個(gè)區(qū)域的劃分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B、斷裂1mol A-A和1mol B-B鍵，放出a kJ能量
C、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
①CH3CH2CH2CH2CH3
②（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3
③
④
⑤
A、①和③B、①③⑤
C、②④⑤D、③和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是（　　）
A、膠體發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)是其較穩(wěn)定的主要原因
B、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是區(qū)分膠體與溶液的好辦法
C、所有膠體的膠粒都是分子或離子的集合體
D、溶液與膠體不能用過(guò)濾法分離，但能用滲析法分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑
B、煤的干餾過(guò)程屬于物理變化，通過(guò)干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品
C、煤里主要含有碳及少量的其它元素，工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因
D、煤是由非常復(fù)雜的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c（N2）?c（O2）
B、常溫下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82
C、常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镠2O＞NO＞CO2
D、以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
①113號(hào)元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；
②砹（At2）是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；
③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的有色固體；
④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；
⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；
⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性．
A、③④⑤⑥B、④⑤⑥
C、②③④D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O═K++OH-+H2↑
D、醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把3mol A和2.5mol B混合裝進(jìn)2升的固定體積的密閉容器里，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后達(dá)到平衡，生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min）
B、B的平衡濃度為2mol/L
C、B的轉(zhuǎn)化率為20%
D、x=2

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