6．下列有關(guān)NaClO2和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存
B．該溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO2-+4H++3 Cl-=2Cl2↑+2 H2O

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．酸性溶液中發(fā)生ClO2-+4H++3Cl-=2Cl2↑+2 H2O；
C．滴入少量FeSO4溶液，Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)；
D．向該溶液中加入濃硫酸，酸性條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．Fe2+、S2-均與ClO2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性溶液中發(fā)生ClO2-+4H++3Cl-=2Cl2↑+2 H2O，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．滴入少量FeSO4溶液，Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)，離子反應(yīng)為4Fe2++ClO2-+4H+═Cl-+4Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向該溶液中加入濃硫酸，酸性條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為ClO2-+4H++3Cl-=2Cl2↑+2 H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．C2H6和C5H12一定互為同系物
B．1mol葡萄糖與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可生成2.5molH2
C．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體構(gòu)型
D．油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：
物質(zhì)名稱醋酸氫氰酸氫氟酸甲酸
電離常數(shù)K1.75×10-54.93×10-107.2×10-41.77×10-4
則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的上述溶液c（H+）最大的是（　�。�
A．醋酸B．氫氰酸C．氫氟酸D．甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)用98%的濃H2SO4 （ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250mL．
（1）現(xiàn)有主要儀器：A．量筒  B．燒杯  C．玻璃棒  D．膠頭滴管  還缺少的儀器250mL容量瓶；
（2）請(qǐng)將下列操作序號(hào)按正確順序填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4                B．反復(fù)顛倒搖勻   C．用膠頭滴管加水至刻度              
D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次   E．稀釋濃H2SO4             F．冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序?yàn)锳EFDCB；
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號(hào)）；
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           B．量取一定體積的液體
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體  D．貯存溶液  E．用來加熱和溶解固體溶質(zhì)
（4）簡(jiǎn)要回答下列問題
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL；
②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若將量筒洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶會(huì)使最終結(jié)果偏高；定容時(shí)水加多后用滴管吸出會(huì)使結(jié)果偏低；
（5）該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在含有c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，則下列離子方程式不符合實(shí)際反應(yīng)情況的是（　�。�
A．Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O
B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O
D．Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．（1）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大．40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等質(zhì)量混合后，得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 （填“大于”“小于”或“等于”）45%
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（3）用（2）中98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸．
①需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管
②其操作步驟可分解為以下幾步，請(qǐng)依次完成下述步驟中的空白處
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm用膠頭滴管向容量瓶里
逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
③正確的操作順序是（用字母填寫）：D→A→C→B→E→G→F
④進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是A
A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．1000mL
⑤如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
⑥A步驟操作完成時(shí)，必須冷卻到室溫后，才能進(jìn)行后面的操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氨噴泉實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)氨氣具備什么性質(zhì)（　　）
A．無色氣體B．易液化C．極易溶于水D．有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．烷烴分子中的基團(tuán)可能有四種：-CH3、-CH2-、、其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對(duì)烷烴（除甲烷外）中存在的關(guān)系作討論：
（1）下列說法正確的是AC．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)      B．c增加1，a就會(huì)增加3
C．d增加1，a就會(huì)增加2              D．b增加1，a就會(huì)增加2
（2）四種基團(tuán)之間的關(guān)系為：a=2+c+2d（用b、c、d表示）
（3）若某烷烴分子中，b=c=d=1，則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有3種，寫出其中一種的名稱：2，2，4-三甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．假設(shè)黃銅礦的成分為CuFeS2和少量SiO2．已知硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；如果用此礦石1t為原料制取硫酸，礦石的利用率為98%，SO2的轉(zhuǎn)化率為96%．可制得98%的硫酸0.1176at．

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