17．已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：
物質(zhì)名稱醋酸氫氰酸氫氟酸甲酸
電離常數(shù)K1.75×10-54.93×10-107.2×10-41.77×10-4
則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的上述溶液c（H+）最大的是（　�。�
A．醋酸B．氫氰酸C．氫氟酸D．甲酸

分析 由弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)可知，K越大，酸性越強，則等濃度時K越大，電離出c（H+）越大，以此來解答．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，氫氟酸的K最大，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的上述溶液c（H+）最大的是氫氟酸，
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)、K與酸性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K越大酸性越強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按要求填空：
（1）羥基的電子式；
（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3；
（3）合成高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）CH=CH2；

（4） 的名稱（系統(tǒng)命名法）2，3-二甲基戊烷．
（5）甲烷具有正四面體型的空間結(jié)構(gòu)，而乙炔則具有直線型空間結(jié)構(gòu)．
（6）苯酚遇FeCl3溶液會顯紫色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變黃色；淀粉遇碘則顯藍色．這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗或鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

（1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．
（2）寫出下列步驟的化學(xué)方程式，如果是離子反應(yīng)寫離子方程式：
①Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
②CO2+H2O+SiO32-═CO32-+H2SiO3↓
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，主要成分屬于硅酸鹽的是（　�。�
A．燒堿B．玻璃C．石灰石D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．如圖是無機物A～G在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
物質(zhì)純A（單質(zhì)）B溶液C固體D固體G溶液
顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，稀的F溶液與A反應(yīng)生成E、G．
根據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學(xué)式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為；G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的膠狀A(yù)l（OH）3具有很強的吸附性
C．在相同濃度的鹽酸中，純鐵比含碳量較高的生鐵反應(yīng)速率快
D．冶金工業(yè)中可以利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉釩、鉻、錳等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進行如圖所示實驗操作．回答下列問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入適量的AgNO3溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖 中的兩處錯誤：
①缺少玻璃棒引流
②漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)NaClO2和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存
B．該溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO2-+4H++3 Cl-=2Cl2↑+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol G，并測得H的濃度為0.2mol•L-1．下列判斷正確的是（　�。�
A．x=2
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol•（L•min）-1
C．維持其他條件不變，將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1 L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將大于0.4 mol•L-1
D．維持其他條件不變，再向容器中加入足量物質(zhì) A，最終H的濃度將達到0.5 mol•L-1

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