常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中正確的是

A．HA為一元強酸，MOH為一元強堿

B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

C．K點所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

D．K點對應的溶液中，有c(MOH)+c(M+)＝0.01mol/L

D

【解析】

試題分析：A、由圖像分析知0.01mol/L HA的溶液PH=2，是強酸，加入堿的體積為51mL時溶液呈中性，若堿為強堿則加入堿50mL時恰好完全反應，此時為強堿強酸鹽，溶液應呈中性，與圖像不符，所以酸應為強酸，堿為弱堿。錯誤；B、N點時，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=1×10-7mol/L，而K點時堿過量，抑制水的電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，錯誤；C、K點溶液是MOH與MA的混合液，且二者的濃度相等，但溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則c(M＋)＞c(A－)，錯誤；D、在K點時加入堿的體積為100mL，此時溶液是MOH與MA等濃度的混合液且濃度都為0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L,正確。

考點：考查圖像分析能力，酸堿混合液中守恒規(guī)律的應用，水的電離程度。

練習冊系列答案
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在下列各說法中，正確的是

A．ΔH＜0表示放熱反應，ΔH＞0表示吸熱反應

B．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應

C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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對于烴的命名正確的是：

A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷

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有關氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體說法正確的是

A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間 B．可用丁達爾效應區(qū)別這兩種物質(zhì)

C．能用過濾的方法將它們分離 D．都呈紅褐色

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（12分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡狀態(tài)所需時間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

II

900

2

1

0.5

0.5

3

①對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列說法正確的是

A．當容器中CO的含量保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

B．若混合氣體的密度不再改變，說明該反應已達化學平衡狀態(tài)

C．實驗I中，反應達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大

D．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變

②實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率（CO）= ；

③實驗II條件下反應的平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點后二位)；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向 方向移動（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）

⑤若僅改變溫度，縱坐標y隨T變化如圖所示，則縱坐標y表示的是 。

A．CO2的百分含量 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C．CO的轉(zhuǎn)化率 D．H2O的物質(zhì)的量

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關于25℃時，pH = 12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是

A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1

C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性

D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中： c(Na+)> c(NH4+)

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A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀

C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl

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在標準狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A． B． C． D．

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如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是

A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B．C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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