Question

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L^-1·min^-1。下列敘述不正確的是(   ) 

A．x的值為2

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡常數(shù)為1/3

D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

Answer 1

C

解析試題分析：A.、5min后達(dá)到平衡生成1mol D，則v（D）=1mol/2L/5min=0.10mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故A正確；B、5min后達(dá)到平衡生成1mol D，由方程式可知參加反應(yīng)的B為1mol×1/2=0.5mol，故B的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/2.5mol×100%=20%，故B正確；C、5min后達(dá)到平衡生成1mol D，D的平衡濃度為0.5mol/L，則：
3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
開始（mol/L）：1.5     1.25      0        0
變化（mol/L）：0.75    0.25      0.5      0.5
平衡（mol/L）：0.75    1         0.5      0.5
故該溫度平衡常數(shù)k=(0.5²×0.5²⁾/(0.75³×1)=4/27，故C錯誤；D、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（A）="3/2" v（C）=3/2×0.10mol?L^-1?min^-1=0.15mol?L^-1?min^-1，故D正確。
考點：化學(xué)平衡的計算