在25℃和1.01×105Pa時(shí),2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(     )

A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減反應(yīng) D.是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

D

解析試題分析:該反應(yīng)之所以能夠自發(fā)進(jìn)行,是因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是個(gè)體系混亂程度增加的反應(yīng)。即是個(gè)熵增加的反應(yīng),由于熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng),所以可以自發(fā)進(jìn)行。
考點(diǎn):考查影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(   )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率B.水的離子積常數(shù)Kw
C.化學(xué)平衡常數(shù)D.弱酸的電離平衡常數(shù)Ka

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某溫度下,把3molA和2.5molB混合,盛入容積為2L的容器內(nèi),使它們發(fā)生反應(yīng):
3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)
經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡生成1mol D , 測(cè)得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是(   ) 

A.x的值為2
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡常數(shù)為1/3
D.A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

可逆反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是 (    )

A.υ(SO2)=0.5mol/(L?s)B.υ(O2)=1mol/(L?min)
C.υ(SO3)=0.6mol/(L?s)D.υ(O2)=0.4mol/(L?s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(T表示溫度)。下列結(jié)論正確的是

A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等
B.向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2,可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)
C.b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3
D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),且T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在下列反應(yīng)中:A2(g)+B2(g)2AB(g)(正反應(yīng)放熱),當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí),在下圖的曲線中,符合勒夏特列原理的曲線是

A.①② B.③④ C.① D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.合成 NH3反應(yīng),為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案