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下列關于化學反應的熵變的敘述正確的是
A．化學反應的熵變與反應的方向無關
B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向
C．熵值增大的反應都是混亂度增大的反應
D．熵值增大的反應都能自發(fā)進行
C
熵變與反應的方向有關，但不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，所以A項、B項、D項均錯誤。熵值增大的反應都是混亂度增大的反應，C項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有        （填字母編號）。
a．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量     b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  錯誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是        。
（3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
CO2轉化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②該反應的正反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
③在答卷的坐標系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，壓強對該反應化學平衡的影響（圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖表示溫度和壓強對平衡狀態(tài)下可逆反應2M(g)+N(g)2Q(g) ΔH＜0的影響。下列有關說法正確的是
A．x不可能是M或N的體積分數(shù)
B．x可能是混合氣體的物質的量
C．該反應在p1時先達到化學平衡狀態(tài)
D．p 1＞p2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(11分)現(xiàn)將N2和H2在一定條件下合成氨。
(1)有一體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時，容器內的壓強為反應開始時的4/5，求：
①N2的轉化率？
②平衡時n(N2)、n(H2)和n(NH3)的體積比是多少？
(2)在一定條件下，將一定量的N2和H2混合氣體合成氨，達平衡時，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應前后條件相同，則反應從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應物氣體體積的比值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）      2NO2（g），一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80%（容器內溫度不變），此時容器內壓強與起始時壓強之比為                                       （   ）
A．11∶15B．小于11∶15C．5∶6D．大于5∶6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當反應L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡后，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中壓強p1＞ p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（   ）
A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應
C．a＞bD．d＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)一定溫度下有反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內反應，10min后反應恰好達到平衡狀態(tài)，此時容器內有0.6molNO，容器內壓強為原來的8/7。計算：(要求有計算過程)
（1）用NO濃度表示的平均化學反應速率；
（2）NO2的分解率；
（3）該反應的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行A（g）+4B(g)2C(g)+3D(g)的反應，其中A、B、C、D的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1，當反應達到平衡時，各物質的物質的量濃度不可能是（   ）
A.c(A)="0.15" mol·L-1                      B.c(B)="0.8" mol·L-1
C.c(C)="0.3" mol·L-1                       D.c(D)="0.5" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（   ）

      
A．該反應熱化學方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―（E2―E1）
B．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小，Y的轉化率降低
D．圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

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