當反應L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡后，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中壓強p1＞ p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（   ）
A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應
C．a(chǎn)＞bD．d＜b
BD
：分析溫度與G的體積分數(shù)的變化關(guān)系。據(jù)圖知，溫度升高，G的體積分數(shù)降低，而G的體積分數(shù)降低，表示化學平衡向正反應方向移動，即升高溫度，化學平衡向正反應方向移動。
根據(jù)化學平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應的方向移動，則此反應的正反應為吸熱反應。
分析壓強與G的體積分數(shù)的變化關(guān)系。
據(jù)圖知，壓強增大(p1＞p2)，G的體積分數(shù)也增大，而G的體積分數(shù)增大，表示化學平衡向逆反應方向移動，即增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動。
根據(jù)化學平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動，則a＜b
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應的熵變的敘述正確的是
A．化學反應的熵變與反應的方向無關(guān)
B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向
C．熵值增大的反應都是混亂度增大的反應
D．熵值增大的反應都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時反應2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2，達化學平衡時放出熱量為a1 kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，達化學平衡時放出熱量為a2 kJ ,則下列關(guān)系式中正確的是（  ）
A．2a2＜a1＜ 197
B．2a2＞a1　＞197
C．2a2 = a1　＞197
D．2a2 = a1　= 197

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖1所示，可逆反應：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同溫度、壓強下反應物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應的熱效應和反應方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是                          （   ）

A．放熱，m+n>x
B．放熱，m+n<x
C．吸熱，m+n<x 
D．吸熱，m+n>x

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）,在一定條件下達到平衡，SO2的起始濃度為8mol/L，O2的起始濃度為2mol/L，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，求平衡時反應混合物中SO3的體積分數(shù)。若將O2的起始濃度加大至4mol/L，SO2的起始濃度不變，平衡時測得SO3的濃度為2.8mol/L，求SO2、O2各自的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在473K時，反應PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1。
⑴若PCl5初始濃度為0.020 mol·L－1。求PCl5的轉(zhuǎn)化率。
⑵PCl5初始濃度為多大時，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


對可逆反應A2(g)＋B2(g)  2AB(g) 在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A．平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2
B．平衡時容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在恒溫的密閉容器中，放入A和B兩種物質(zhì)，當反應A（g）+2B（g）?2C（g）達平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡混合氣的總質(zhì)量不變
B．平衡混合氣與原混合氣的相對平均分子質(zhì)量相等
C．容器內(nèi)壓強在溫度不變時，反應前后沒有改變
D．平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量比反應前少

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