18．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．則下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．BC段為Fe3+的變化曲線
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol
C．當通入2mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

分析 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Br-，還原性為Fe2+＞Br-，反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強于還原產物Fe2+，還原性為I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，則向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，AB段發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，以此來解答．

解答 解：A．BC段發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則BC段為Fe3+的變化曲線，故A正確；
B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，故B錯誤；
C．當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；
D．由B可知，碘離子的物質的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握還原性的強弱及反應的先后順序、反應與圖象的對應關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在下列藥品中：①FeCl2溶液；②AgNO3溶液；③金屬Na；④氯水；⑤稀氫氧化鈉溶液；⑥濃硝酸．
（1）應保存在廣口瓶中的是③，應保存在棕色細口瓶中的是②④⑥；
（2）需要現(xiàn)用現(xiàn)配的是①④；
（3）不能保存在帶磨口塞的玻璃瓶中的是⑤；
（4）取出使用后有剩余可再放回原試劑瓶的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{△}{?}$2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO2轉化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑                         
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知甲苯苯環(huán)上的二溴代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三溴代物有（　�。�
A．3種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OB．2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl+HClD．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（　�。�
A．BeCl2和PCl5B．HClO和SO2C．P4和COS（羰基硫）D．SiO2和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一，科學家們一直致力于CO2的“組合轉化”技術研究．例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當條件下反應，生成H2O的同時可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質A和對植物生長有調節(jié)作用的有機物B．請回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學方程式：CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O（不必寫反應條件）
（2）某小組做了如下三組對照實驗來證實有機物B對植物生長的調節(jié)作用．
實驗Ⅰ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片．
實驗Ⅱ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機物B．
實驗Ⅲ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固體．
該三組實驗中，水果成熟的先后順序為II I III （填寫實驗序號）．
（3）A分子的空間構型為正四面體，B分子中有6個原子共面．
（4）試推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結構或性質，下列說法中不正確的是a（填字母）
a．丙烯分子中三個碳原子在同一直線上
b．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．結合如圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．①和②中鐵的腐蝕均被加速
B．①和②中負極反應均是Fe-2e-═Fe2+
C．②中碳棒上反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．①裝置中溶液pH會升高，②裝置中溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH．
（2）電解池陽極能同時發(fā)生了兩個電極反應（陽極上還會產生微量氣泡），電極反應式分別是：Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑；
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
②正極的電極反應是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
③為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見如圖）．A物質的化學式是CO2．

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