17．在下列藥品中：①FeCl2溶液；②AgNO3溶液；③金屬Na；④氯水；⑤稀氫氧化鈉溶液；⑥濃硝酸．
（1）應保存在廣口瓶中的是③，應保存在棕色細口瓶中的是②④⑥；
（2）需要現(xiàn)用現(xiàn)配的是①④；
（3）不能保存在帶磨口塞的玻璃瓶中的是⑤；
（4）取出使用后有剩余可再放回原試劑瓶的是③．

分析 （1）固體存放在廣口瓶中，見光易分解的物質(zhì)需避光保存；
（2）容易變質(zhì)的藥品要現(xiàn)用現(xiàn)配；
（3）氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成具有粘性的物質(zhì)，不易用玻璃塞；
（4）金屬鈉、鉀等剩余后要放回原瓶．

解答 解：（1）③金屬Na為固體藥品，應存放在廣口瓶中，硝酸銀、濃硝酸以及氯水見光容易分解，需保存在棕色試劑瓶中，故答案為：③；②④⑥；
（2）在空氣中容易變質(zhì)的物質(zhì)需要現(xiàn)用現(xiàn)配，不利于存放或有毒的藥品需要現(xiàn)用現(xiàn)配，故答案為：①④；
（3）氫氧化鈉長時間存放容易粘連玻璃塞，需要保存在橡膠塞的試劑瓶中，故答案為：⑤；
（4）金屬鈉、鉀等，剩余后不能隨意處理，需要放回原瓶，故答案為：③．

點評 化學試劑存放要依據(jù)物質(zhì)自身的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，降低或杜絕物質(zhì)變性、自然損耗，方便試劑取用是我們的總原則．因此我們要考慮試劑瓶瓶質(zhì)、瓶口、瓶塞、瓶體顏色、防護性試劑與環(huán)境措施等諸多方面的問題，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求作答：
（1）NaHSO4（寫在水溶液中電離方程式）NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）H2CO3（寫電離方程式）H2CO3?HCO3-+H+
（3）氫氧化銅和鹽酸（寫出離子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（5）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)（寫出對應的離子方程式）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（6）過氧化鈉可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，原因是（用化學方程式回答）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（7）Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果將Fe3O4投入鹽酸中發(fā)生反應的離子反應方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（8）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學式），漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關反應的化學方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同位素，性質(zhì)相似
B．鐵放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快放出氫氣的速率
C．明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，兩者作用原理相同
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．試液最終變?yōu)榧t色B．試液不變色
C．試液直接褪為無色D．試液先變紅，后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有以下微粒：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{18}^{40}$Ar，其中
（1）互為同位素的是${\;}_{8}^{16}$O 和${\;}_{8}^{18}$O
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是4020Ca 和4018Ar
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{17}^{37}$Cl
（4）寫出上述微粒中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的堿與最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸反應的化學方程式2HClO4+Ca（OH）2=Ca（ClO4）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對下列物質(zhì)進行分類：鎂，氯氣，氯化銅，硫酸，硫酸銅，氧化鈣，氫氧化鉀，氧化鋁，蔗糖，酒精，甲烷，醋酸，鹽酸，氯化氫，鐵，二氧化硫，七氧化二錳，葡糖糖，一氧化碳，硅．
（1）按組成分類：屬于混合物的是鹽酸；屬于單質(zhì)的是鎂、氯氣、鐵、硅；屬于有機化合物的是蔗糖、酒精、甲烷、醋酸、葡糖糖；屬于無機酸性氧化物的是二氧化硫、七氧化二錳；屬于無機堿性氧化物的是氧化鈣；屬于不成鹽氧化物的是一氧化碳；屬于無機酸的是硫酸、氯化氫；屬于無機堿的是氫氧化鉀；屬于無機鹽的是氯化銅、硫酸銅．
（2）按溶解性分類，屬于易溶物的是氯化銅、硫酸、硫酸銅、氫氧化鉀、蔗糖、酒精、醋酸、鹽酸、氯化氫、二氧化硫、七氧化二錳、葡糖糖，屬于難溶物的是鎂、氧化鋁、鐵、一氧化碳、硅．
（3）按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是鎂、氯化銅、硫酸銅、氧化鈣、氫氧化鉀、氧化鋁、蔗糖、鐵、硅，屬于液態(tài)的是硫酸、酒精、醋酸、鹽酸、七氧化二錳，屬于氣態(tài)的是氯氣、甲烷、氯化氫、二氧化硫、一氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．相同條件下，體積之比為1：4的CH4和NH3兩種氣體，其分子數(shù)之比為1：4，原子數(shù)之比為5：16，氫原子的數(shù)目比為1：3，密度比為4：17，兩種氣體的質(zhì)量之比為4：17．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學利用右圖所示裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
（1）試管中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
（2）該同學欲確定反應一段時間后試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下方案：
①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是（只有一個選項符合題意）A，若溶液未變紅，則試管中固體是（只有一個選項符合題意）C．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    
B．只有Fe（OH）3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）該同學按上述方案進行了實驗，溶液未變紅色，原因是2FeCl3+Fe═3FeCl2（用化學方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖1所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色．由此可知，實驗室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是FeCl2易被空氣中的氧氣氧化為FeCl3而變質(zhì)，并且配制時應加入少量鐵粉．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用圖2所示裝置，用煮沸的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．反應開始時，打開止水夾的目的是用產(chǎn)生的氫氣排盡試管A、B中的空氣；一段時間后，關閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．則下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．BC段為Fe3+的變化曲線
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C．當通入2mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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